题目内容

下图中的实验方法或操作正确的是

A向试管中倾倒液体 B稀释浓硫酸 C加热液体 D向试管中加锌粒

 

A

【解析】

试题分析:根据常见仪器及化学实验基本操作分析。A、倾倒液体时瓶盖倒放在实验台,倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内,正确B、稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓慢沿烧杯内壁往水中倒,不能在量筒内稀释,错误,C、加热液体时试管与桌面成45-60度,错误 D、向试管中加锌粒:先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器,错误,故选A

考点:实验操作注意事项的探究

 

练习册系列答案
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某研究性学习小组设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案.请回答下列问题:

小资料:碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物

(1)气体法。

【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2,通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量,从而计算碳酸钠的质量分数。(不考虑原装置内空气的影响

【实验分析】小科同学根据以上思路,设计了如图的实验装置。

①实验装置乙中盛放的试剂为   

装置丁中碱石灰的作用是  。(填字母)

A吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2

B防止外界空气中二氧化碳进入丙中

C干燥二氧化碳

②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快,会导致测得样品中碳酸钠的

质量分数   (填写“偏高”“偏低”或“不变”).

小明同学认为小科的方案存在问题,即使操作规范下也会造成结果偏低,你认为他的理由是 ,应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞,并增加图装置,实验结束后缓缓通入一段时间空气,目的是 ,其中NaOH溶液的作用是

(2)沉淀法.

【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀,通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。

【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中,加水使其完全溶解;

②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量(即Na2CO3已完全反应)的方法是: 静置向上层清液中滴加 溶液,如果没有白色沉100%=96.4%生成,证明CaCl2过量;

③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g,操作X的名称是 ,如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数 (填写“偏高”“偏低”或“不变”)。

④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为  。(写出计算过程,结果保留至0.1%)

 

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