题目内容
有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3．某工厂用这种矿石生产得到BaCO3和NaOH．生产流程如图所示．
| 温度/℃ 溶解度/g 物质 |
0 | 40 | 80 |
| Ca（OH）2 | 0.187 | 0.141 | 0.094 |
| Ba（OH）2 | 1.67 | 8.22 | 101.4 |
（1）写出第①、②步发生反应的化学方程式：
①
②
（2）80℃下过滤的原因是
（3）第④步加入A盐的化学式是
分析：（1）根据题干提供的信息，碳酸钙与碳酸钡受热易分解为相应的金属氧化物，金属氧化物与水反应生成相应的碱；据此即可写出化学反应方程式．
（2）根据氢氧化钡氢氧化钙的溶解度与温度关系表可知：氢氧化钡的溶解性在80℃明显增大，可以与氢氧化钙分离．
（3）氢氧化钡与A盐发生的复分解反应，根据生成物即可确定A盐的化学式．
（2）根据氢氧化钡氢氧化钙的溶解度与温度关系表可知：氢氧化钡的溶解性在80℃明显增大，可以与氢氧化钙分离．
（3）氢氧化钡与A盐发生的复分解反应，根据生成物即可确定A盐的化学式．
解答：解：（1）碳酸钙与碳酸钡受热易分解为相应的金属氧化物和二氧化碳，金属氧化物与水反应生成相应的碱；
则反应方程式为：
①CaCO3
CaO+CO2↑，BaCO3
BaO+CO2↑；
②CaO+H2O═Ca（OH）2，BaO+H2O═Ba（OH）2．
（2）80℃时Ba（OH）2溶解度是101.4g，Ca（OH）2溶解度是0.094g，80℃下过滤可以最大程度的得到需的Ba（OH）2溶液．
（3）氢氧化钡与A盐发生的复分解反应，而且生成了碳酸钡和氢氧化钠；故A盐是Na2CO3．
故答案为：
（1）①CaCO3
CaO+CO2↑，BaCO3
BaO+CO2↑；
②CaO+H2O═Ca（OH）2，BaO+H2O═Ba（OH）2；
（2）80℃时Ba（OH）2溶解度是101.4g，Ca（OH）2溶解度是0.094g，80℃下过滤可以最大程度的得到需的Ba（OH）2溶液．
（3）Na2CO3（或碳酸钠）．
则反应方程式为：
①CaCO3
| ||
| ||
②CaO+H2O═Ca（OH）2，BaO+H2O═Ba（OH）2．
（2）80℃时Ba（OH）2溶解度是101.4g，Ca（OH）2溶解度是0.094g，80℃下过滤可以最大程度的得到需的Ba（OH）2溶液．
（3）氢氧化钡与A盐发生的复分解反应，而且生成了碳酸钡和氢氧化钠；故A盐是Na2CO3．
故答案为：
（1）①CaCO3
| ||
| ||
②CaO+H2O═Ca（OH）2，BaO+H2O═Ba（OH）2；
（2）80℃时Ba（OH）2溶解度是101.4g，Ca（OH）2溶解度是0.094g，80℃下过滤可以最大程度的得到需的Ba（OH）2溶液．
（3）Na2CO3（或碳酸钠）．
点评：本题考查了碳酸盐的有关性质及碳酸盐、金属氧化物与相应碱的转化，完成此题，可以根据题干提供的信息结合已有的知识进行．
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有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐具有相似的性质：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物．钡和钙元素的氧化物或氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度．
小明根据上述信息，设计出除去矿石中CaCO3得到较纯净的BaCO3的实验流程图．
（1）请你在空白的方框中填上相应的物质的化学式．
（2）写出①②④中含钡元素物质发生反应的化学方程式．
① ；
② ；
④ ．
（3）请你推测③的操作方法 ．
| 温度/℃ | 0 | 40 | 80 |
| Ca（OH）2溶解度/g | 0.187 | 0.141 | 0.094 |
| Ba（OH）2溶解度/g | 1.67 | 8.22 | 101.4 |
（1）请你在空白的方框中填上相应的物质的化学式．
（2）写出①②④中含钡元素物质发生反应的化学方程式．
①
②
④
（3）请你推测③的操作方法
有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3．某工厂用这种矿石生产得到BaCO3和NaOH．生产流程如图所示．
| 温度/℃ 溶解度/g 物质 | 0 | 40 | 80 |
| Ca（OH）2 | 0.187 | 0.141 | 0.094 |
| Ba（OH）2 | 1.67 | 8.22 | 101.4 |
（1）写出第①、②步发生反应的化学方程式：
①______
②______
（2）80℃下过滤的原因是______．
（3）第④步加入A盐的化学式是______．