Question

16．在一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（　　）

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水	X
反应前质量/g	2.3	4	0	0	0
反应后质量/g	0	0	2.2	2.7	待测

• A． 反应后X的质量为1.5g
• B． X中两种元素的质量比为1：13
• C． X中一定含有碳元素和氢元素
• D． X中一定含有碳元素和氧元素

Answer 1

分析 依据化学反应中反应物的质量会减小生成物的质量会增加，且反应物的质量之和应该等于生成物的质量总和，然后依据反应前后元素的质量相等进行分析判断即可．

解答 解：在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3g-4.9g=1.4g，其反应的表达式为乙醇+氧气→二氧化碳+水+X．
A、由以上分析知X等于1.4g，故说法错误；
B、2.3g乙醇中含有的碳元素质量是2.3g×$\frac{24}{46}$=1.2g，反应后二氧化碳中氧元素的质量是2.2g×$\frac{32}{44}$=1.6g，碳元素质量是2.2g-1.6g=0.6g，碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g×$\frac{16}{18}$=2.4g，两者中氧元素的和与反应的氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；由以上分析知X中含有碳氧两种元素（1.2g-0.6g）：2.3g×$\frac{16}{46}$=3：4，故说法错误；
C、反应的乙醇中氢元素的质量是2.3g×$\frac{6}{46}$=0.3g，而水中的氢元素质量是2.7g×$\frac{2}{18}$=0.3g，所以X中不可能含有氢元素，故说法错误；
D、由以上分析知X中一定含有碳元素和氧元素，故说法正确．
故选D．

点评 此题是一道依据质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用反应前后元素的质量不会变化，并结合化学式的相关计算对物质元素的含有情况进行分析，此题难度较大较好的利用了所学的基础知识，属中考题中的压轴题．