题目内容
用铁和铝分别跟足量的稀盐酸反应，若各制得2g 氢气，则需要铁和铝的质量比是（ ）
分析：根据铁和铝反应的方程式以及生成的氢气的质量求出反应的两种金属的质量之比；
解答：解：设生成氢气的质量为2g需铁的质量是x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 2g
=
x=56g
设生成氢气的质量为2g时铝的质量是y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
y 2g
=
y=18g
则需要铁和铝的质量比是56g：18g=28：9
故选C
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 2g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 2g |
x=56g
设生成氢气的质量为2g时铝的质量是y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
y 2g
| 54 |
| y |
| 6 |
| 2g |
y=18g
则需要铁和铝的质量比是56g：18g=28：9
故选C
点评：本题考查了金属与酸反应生成氢气质量的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行，书写方程式时要注意配平．
练习册系列答案
相关题目
用铝和铁分别跟足量的稀硫酸反应，得到相同质量的氢气，则消耗铝和铁的质量比为
[ ]
|
A．1∶1 |
B．27∶28 |
C．9∶28 |
D．3∶2 |
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[ ]
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A ．1∶1 |
B ．27∶28 |
C ．9∶28 |
D ．3∶2 |