根据下表回答问题．温度/℃20406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3(1)40℃时.向两个分别盛有19g NaCl和NH4Cl的烧杯中.各加入50g的水.充分溶解后.为饱和溶液的是溶液．(2)采用一种操作方法.将上述烧杯中的剩余固体全部溶解.变为不饱和溶液．下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下表回答问题．

温度/℃			20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	NH₄Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

（1）40℃时，向两个分别盛有19g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是溶液．
（2）采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是（填字母序号）
A．溶液中溶质的质量分数一定减小
B．溶质的质量不变
C．溶液的质量可能不变
D．可升高温度或增加溶剂．

【答案】分析：（1）40℃时，NaCl和NH₄Cl的溶解度考虑；（2）根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑．
解答：解：（1）40℃时，NaCl的溶解度是36.6g和NH₄Cl的溶解度是45.8g，所以40℃时，50g水中最多溶解18.3g，最多溶解22.9g，所以19g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是氯化钠溶液；
（2）A、如果通过升高温度由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数是不变的，故A错；
B、剩余固体全部溶解说明溶质的质量增加，故B错；
C、烧杯中的剩余固体全部溶解溶质质量增加了，溶液的质量也增加，故C错；
D、由于氯化钠和氯化铵的溶解度都随温度的升高而增大，所以饱和溶液变为不饱和可以升高温度，加入溶剂也能使饱和溶液变为不饱和溶液，故D正确．．
故选D．
故答案为：（1）氯化钠；（2）D．
点评：解答本题关键是要熟记溶解度的定义，并能灵活运用溶解度定义判断溶液是否饱和．熟悉饱和溶液变为不饱和溶液的方法．

练习册系列答案

实验编号	R的质量/g	稀硫酸的体积/mL	生成H₂的体积/L
①	1.5	50.0	1.47
②	2.0	50.0	1.96
③	2.2	50.0	2.16
④	2.5	50.0	2.16
⑤	3.0	50.0	2.16

根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是

，稀硫酸一定过量的组的编号是

．
（2）若在当时实验条件下，氢气的密度为0.085g/L，则反应所用金属R的相对原子质量为

．
（3）若所使用的稀硫酸的密度为1.12g/cm³，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为

．

．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是

（填装置的字母代号），化学方程式是

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，用双氧水制取氧气的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式是

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

，若将E装置中收集的氢气排出，应从

（填c或d）口通入蒸馏水．
（4）装置C相对于装置B在操作方面的优势为

．
A．可以随时加液 B．可以控制反应速率 C．可以控制反应发生与停止
同学们对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究：
[拓展实验一]探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
（5）甲、乙两同学设计实验如下：

	甲	乙
实验过程
现象	试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为： ①＞②＞③．
分析结论	Ⅰ碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO₃+2HCl═2CaCl₂+H₂O+CO₂↑ CaCO₃+2HCl═2CaCl₂+H₂O+CO₂↑ Ⅱ对比甲同学实验①②可知，盐酸越浓（溶质的质量分数越大）盐酸越浓（溶质的质量分数越大），化学反应的速度越快； Ⅲ对比甲同学实验 ②③ ②③ （填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率越快快． Ⅳ乙同学的实验中，数据记录纸上应该连续记录的实验数据是时间时间和锥形瓶及药品的质量或二氧化碳的质量锥形瓶及药品的质量或二氧化碳的质量．

[拓展实验二]测定石头纸中碳酸钙的质量分数
（6）甲组同学的方法是：（同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．）
将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，再换算为质量，最后根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量．图2（Ⅰ）为石头纸与稀盐酸反应的装置，图2（Ⅱ）用于测量CO₂的体积．
①连接仪器，夹紧弹簧夹，向a中加入一定量的水，如果a、b中有稳定的高度差，说明：装置2（I）气密性

良好

（选填“良好”或“漏气”）
②图2（Ⅱ）装置中油层的作用是

防止二氧化碳溶于水、与水反应或隔绝二氧化碳与水

；
③反应停止后，

（填序号）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．
A．水平移动量气管 B．上下移动量气管 C．封闭量气管
（7）乙组同学的实验方法是：均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应，用电子天平及有关装置，得出二氧化碳质量，实验数据记录如表．（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）

	第一份	第二份	第三份	第四份
取样品质量（g）	6.25	6.25	6.25	6.25
取稀盐酸的体积（mL）	10.0	20.0	30.0	40.0
产生气体的质量（g）	0.88	1.76	2.20	m

通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
①在第1份样品的实验中，

盐酸

完全反应了．
②m为

2.20

③石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
④请在坐标图3中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图．

．

下表是某市城市居民常用的气体燃料、价格和热值，通过分析回答下列问题：

(1)从经济角度考虑，选用哪种燃料更适合？________原因是________．

(2)实验证明，在同温、同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数．根据此结论回答下列问题(以下气体均处在同温同压下)

①将同体积的CO(煤气的主要成分)和CH₄(天然气的主要成分)混合，所得的混合气体中，碳、氢、氧元素的原子个数比为________，碳、氢元素的质量比为________(化成最简整数比)．

②分别写出CO、CH₄燃烧的化学方程式________、________

下表是某市城市居民常用的气体燃料、价格和热值，通过分析回答下列问题：

燃料	价格	热值
煤气	1.25元／Kg	1.56×10⁷/Kg
石油液化气	2.50元／Kg	4.5×10⁷／Kg
天然气	1.4元／Kg	3.9×10⁷/Kg

(1)从经济角度考虑，选用哪种燃料更适合？________原因是________

(2)实验证明，在同温、同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数。根据此结论回答下列问题（以下气体均处在同温同压下）

①将同体积的CO（煤气的主要成分）和CH₄（天然气的主要成分）混合，所得的混合气体中，碳、氢、氧元素的原子个数比为________，碳、氢元素的质量比为________（化成最简整数比）________

②分别写出CO、CH₄燃烧的化学方程式________、________

下表是某市城市居民常用的气体燃料、价格和热值，通过分析回答下列问题：

燃料	价格	热值
煤气	1.25元／Kg	1.56×10⁷/Kg
石油液化气	2.50元／Kg	4.5×10⁷／Kg
天然气	1.4元／Kg	3.9×10⁷/Kg

(1)从经济角度考虑，选用哪种燃料更适合？________原因是________

(2)实验证明，在同温、同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数。根据此结论回答下列问题（以下气体均处在同温同压下）

②分别写出CO、CH₄燃烧的化学方程式________、________

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