Question

为了没定某黄铜屑(由铜和锌形成的合金)样品组成，甲、乙、丙、丁4位同学分别取样和稀硫酸反应，稀硫酸密度为1.17 g/mL，实验数据记录如下表：

根据上表数据计算：

(1)8.0 g黄铜屑中锌的质量．

(2)丁同学所加稀硫酸的体积．

(3)甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

考查要点：图表分析型计算及含杂质的化学方程式与溶质质量分数的综合计算． 　　例题精解：本题是图表分析型计算及含杂质的化学方程式与溶质质量分数的综合计算， 　　(1)m(锌)＝8.0 g－4.8 g＝3.2 g． 　　(2)设丁同学所加稀硫酸的体积为x． 　　x∶8 mL＝(12.0 g－8.1 g)∶(8.0 g－6.7 g) 　　x＝24 mL 　　(3)甲同学溶解锌的质量为8.0 g－6.7 g＝1.3 g．设反应生成的硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z．则有： 　　 　　消耗稀硫酸的质量为：8 mL×1.17 g/mL＝9.36，所以硫酸锌的质量分数为：[3.22 g/(9.36 g＋1.3 g－0.04 g)]×100％＝30.3％