Question

7．如图为三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

• A． 约在64℃时，KCl和Na₂SO₄的溶解度相等
• B． 在室温至100℃区间，随着温度的升高，Na₂SO₄的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
• C． 分离含少量KCl的Na₄SO₄溶液，可采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法
• D． 在40℃时，将40gKCl固体放入60g水后充分搅拌，得到溶质质量分数为40%的KCl溶液

Answer 1

分析 根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示该温度下二者的溶解度相等、可知某的下物质的溶解度、物质的溶解度随温度变化情况；并根据溶解度的变化特点确定分离混合物的方法．

解答 解：A、据图可以看出，约在64℃时KCl和Na₂SO₄的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，正确；
B、据图可以看出，在室温至100℃区间，随温度升高，Na₂SO₄的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反，正确；
C、分离含少量KCl的硫酸钠溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法，因为硫酸钠的溶解度降温后变化幅度比氯化钾大，正确；
D、在40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g的氯化钾，所以40gKCl固体溶于60g水不能全部溶解，故得到溶液的质量小于$\frac{40g}{100g}$×100%=40%，故错误；
故选D．

点评 本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行，能较好考查学生分析、解决问题的能力．