按要求填空.Ⅰ:已知拆开1molH-H键.1molN-H键.1molN≡N键分别需要的能量是436kJ.391kJ.946kJ.则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 Ⅱ:——青夏教育精英家教网——

按要求填空。
Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________
Ⅱ：
【小题1】硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO₄溶液____________________；
【小题2】稀Na₂S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl₃溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________
III：依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺= Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol?L^-1的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL
【小题3】如何知道滴定到达终点？
【小题4】下列操作会导致测定结果偏低的是

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

【小题5】下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有

A．托盘天平	B．量筒
C．碱式滴定管	D．酸式滴定管

E. 容量瓶
【小题6】FeSO₄的质量分数为

按要求填空
【小题1】某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号是____________。
【小题2】某分子中有4个原子核，共有18个电子，这种分子的电子式是______________。
【小题3】1mol烷烃C_nH_2n+2含共价键的数目为。

现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题:
【小题1】请写出B元素在周期表中的位置        ，X和Y形成的化合物的化学式        。
【小题2】A、B两元素形成的气体化合物在标准状况下的密度为1.964g/L，其结构简式为        。
【小题3】C、E两元素形成的化合物中包含的化学键为      ，用电子式表示其形成过程____    。
【小题4】写出Y的水溶液与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________
【小题5】汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为无色有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式_____________

能源是人类社会生活和社会发展的基础。请阅读以下材料，回答有关问题：
【小题1】在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知标准状况下11.2L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式。
【小题2】某研究人员设计了如右图甲所示的甲烷燃料电池。则该燃料电池的负极是（填a或b），正极反应为。若以该电池为电源，石墨为电极电解CuCl₂溶液（如右图乙所示），则Y极上发生的电极反应式为。若电解过程中共消耗标准状况下甲烷0.56L，则理论上可析出金属铜 g。

（4分）将20g Ba(OH)₂?8H₂O固体与10g NH₄Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为：，
该反应的化学方程式：

（8分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中：
【小题1】互为同位素的是________和________；
【小题2】质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
【小题3】中子数相等，但质子数不相等的是_________和_________; _________和_________。

（10分）在NaCl、NaOH、N₂、H₂S、Na₂O₂中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是，既含有离子键又有非极性键的是。

（6分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则理论上，每生成1mol NH₃，热量（填：吸收或放出） kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族

0

2

3

4

【小题1】表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为                           。
【小题2】表中能形成两性氢氧化物的元素是          （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                               。
【小题3】①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是            （填化学式）。
【小题4】③元素与⑩元素两者核电荷数之差是              。
【小题5】设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论

读“世界大洲大洋分布图”，完成下列要求。（9分）

（1）欧洲与非洲隔_______海相望，非洲和亚洲的分界线。
（2）完全没有伸入热带地区的大洲是________、________。
（3）巴拿马运河是_____洲和_____洲的分界线，沟通的是_____洋与_____洋。
（4）非洲的大部分地区位于五带中的______带。

0 23613 23621 23627 23631 23637 23639 23643 23649 23651 23657 23663 23667 23669 23673 23679 23681 23687 23691 23693 23697 23699 23703 23705 23707 23708 23709 23711 23712 23713 23715 23717 23721 23723 23727 23729 23733 23739 23741 23747 23751 23753 23757 23763 23769 23771 23777 23781 23783 23789 23793 23799 23807 133493