24．甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

23．金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：

   （1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO₂)₂SO₄溶液。写出该反应的化学方程式

        ___________________________________________________________________；

        该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。

   （2）用已知浓度的硫酸酸化的H₂C₂O₄（H₂C₂O₄中C为+3价）溶液，滴定(VO₂)₂SO₄溶液，完成下列离子方程式，短线上填写物质的化学式或离子符号。

     VO₂⁺  +    H₂C₂O₄ +    _____→   VO²⁺  +    CO₂  +    ________

反应中做氧化剂的是__________，被还原的元素是_______________。

欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是__________________________相对大小。

    D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol

第二卷（共84分）

    B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol?L^?1

    C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

22．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号

甲

乙

丙

合金质量/mg

510

770

918

气体体积/mL

560

672

672

    则下列说法正确的是                                                  （    ）

    A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的

21．下列离子方程式中书写正确的是                                        （    ）

    A．向硫酸亚铁溶液中通入H₂S气体：Fe²⁺+H₂S→FeS↓+2H⁺

    B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH→Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

    C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH^- + HCO₃^- → H₂O + CO₃^2-

    D．稀氯化铵溶液和澄清石灰水混合： NH₄⁺+ OH^-→NH₃.H₂O

20．如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是                                （    ）

不纯物质

除杂试剂

分离方法

A

苯(甲苯)

KMnO₄(酸化)，NaOH溶液

分液

B

NH₄Cl溶液(FeCl₃)

NaOH溶液

过滤

C

乙酸乙酯(乙酸)

饱和Na₂CO₃溶液

分液

D

苯(苯酚)

浓Br₂水

过滤

    B．浓度均为0.2mol/L的醋酸、盐酸、硫酸的导电能力由弱到强

    C．氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大

    D．物质的量浓度相等的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的pH值由小到大

19．下列变化规律中正确的是                                              （    ）

    A．H₂S、H₂O、PH₃的热稳定性由弱到强