A．研碎胆矾 B．铜表面产生铜绿 C．过滤 D．制取蒸馏水
2．下列属于化学变化的是
1．下列物质属于碱的是
A．CO2 B．HCl C．NH3?H2O D．K2SO4
2．（4分）氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂,用它与水反应生成氢氧化钙和氢气：
CaH2 + H2O==Ca（OH）2 +H2↑,氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克H2 ?
（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是 g；
（2）欲配制100g溶质质量分数为19。6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸 g。
1．（4分）实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如下图所示，根据有关信息计算：
2．（16分）小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”[platinum]------元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。
（1）鉴别两种白金，她的方法可能是 ；
（2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。
【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）
假设：③ …………
【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。
OH-
NO3-
SO42-
Cl-
Ni2+
不
溶
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。
【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整
金属
Ni
Zn
Cu
与盐酸反应的现象
气体产生缓慢
金属逐渐溶解
气体产生激烈
金属迅速溶解
【得出结论】原假设中正确对待的是 （填序号）
写出镍与盐酸反应的化学方程式 。
【结论应用】
①根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液 （填“能”或“不能”）反应，理由是 。
②除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是 （只写出 一组即可）。
（4）水是常用的溶剂。若要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：①计算（需要氯化钠2.5g）；②用托盘天平称量2.5g氯化钠；③用 （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。
（5）茶杯内的纱网，可将茶与茶水分离，便于饮用。该设计与化学实验中的 操作原理是一致的。
1．（8分）随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请参与讨论下列有关问题：
（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是： （填序号）。
①水的蒸馏 ②水的蒸发 ③水的电解 ④水的净化
（2）若要测定井水的酸碱度，可选项用 来测定。
（3）学校附近的某工厂近期排出的废液中含有大量的硫酸铜，对人体及农作物有害。为帮助工厂治理废水并回收铜，同学们分别提出了一些方案：
A、向废液中加入铁粉 B、向废液中加入稀盐酸
C、向废液中加入氢氧化钠 D、向废液中加入活性炭
你认为最合理的方案是 。
4．（3分）向5%的过氧化氢溶液中加入少量的Fe2O3 后，能产生大量的氧气，且反应前后Fe2O3的质量和化学性质都没有改变，则反应中Fe2O3 的作用是 ，该反应的化学方程式为 。
