16．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60g稀盐酸中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

CO₂和NaOH确实发生了化学反应

我还可以设计方案2，其中所涉及的化学方程有：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；__________。

（1）我设计了甲、乙两个实验装置来验证，如图所示，实验现象为：甲一软塑料瓶变瘪，乙――“瓶吞鸡蛋”。

小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是___________________________。小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO₂与NaOH确实发生了反应，其理由是___________________。我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是_____________。

（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我来帮他完成：

实验步骤和方法

实验现象

实验结论

方案一

15．化学复习课上，老师将CO₂分别通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO₂和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO₂和NaOH是否确实发生了化学反应？

（1）在A和B两套装置中，__________装置更合理（选填“A”或“B”）。

    （2）准确读取量筒内液体体积的方法是__________________。

    （3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否具有明显影响? _________ （填“有”或“没有”）。

    （4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会_________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

14．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物，小王同学以捞出的碱作为样品，并用下图两套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。（已知：HCl+NaH-CO₃==NaCl+H₂O+CO₂↑；CO₂在饱和NaHCO₃溶液中溶解度很小）

12．（3分）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）在甲图中，t₂℃时A、B、C三种物质，溶解度最大的是___________，P点所表示的含义为：____________________________________________

（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：___________________________________________。

    （3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A，B，C三种同体物质中的哪一种? ___________。

（1）写出步骤①的化学方程式：

       ____________________________________________________________。

    （2）当X是AgNO₃时，白色沉淀C是_______，当X是NaOH时，白色沉淀C是_________。