17．（11分）某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

回答下列问题：

（1）操作1中Na₂CO₃溶液作用是______________。用离子方程式表示原理               

（2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是_________________________________。

（3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是___________________________________。

（4）“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示）_______________________________________。

（5）忽略油污质量，本实验中应称量(NH₄)₂SO₄固体的质量为_______g。

（6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是_____________。

16．（11分）硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：

K₃＝4.2×10^-13

① 若把HCO₃^－、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是____________________________________________________。

② 物质的量浓度相同时，Na₃PO₄溶液的碱性比Na₂CO₃溶液_______（强 / 弱）。

K₂＝6.3×10^-8

K₁＝7.1×10^-3

HPO₄^2?H⁺+PO₄^3―

H₂PO₄^?H⁺+HPO₄^2?

H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^{? ―}

K₂＝5.61×10^-11

H₃PO₄