Ⅰ．化合物A、B、C和D互为同分异构体，分子量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳环侧链上只含一个官能团。4种化合物在碱性条件下可以进行如下反应：
28．（16分）
（2）乙同学按实验要求，用下列装置图18进行实验（已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd），请完成下列问题：
图18
① 若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_________________。
② 若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：___________________。
（3）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有Na2O和C 。
27. （14分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。
（1）甲同学首先设计了实验室制取二氧化碳的三种发生装置，若选用碳酸氢钠分解制二氧化碳应选用装置是_______（填装置序号“A” 、“B”或“C”，下同）；若用碳酸钠固体与稀硫酸反应应选用的装置是_______；若用石灰石与稀盐酸为原料，并能控制反应随时发生随时停止，最好应选用的装置是_______反应的离子方程式为_________。
请回答下列问题：
（1）X溶液水解的化学方程式为 。
（2）N在氧气中燃烧的实验现象是 。
（3）在反应①②③④中属于置换反应的是 （填序号）
（4）反应②④的离子方程式为② 。④ 。
（5）X溶液与F反应的总化学方程式为 。
（6）用电子式表示F的形成过程 。
26．（14分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如图16（部分反应产物已略去）。
（2）求t=5s时，外力F的瞬时功率；
（3）在图15丙中作出前6s内外力F随时间t变化的函数图象。
25．（20分）如图15甲所示，足够长、电阻不计的光滑平行金属导轨MN、PQ间距L=0.5 m，两导轨的左端连接有阻值R=1Ω的电阻，其框架平面与水平面成30°角；垂直置于导轨上、与导轨接触良好的金属杆ab的质量m=0.1 kg，电阻r=0.25Ω；整个装置处于磁感应强度B=l T的匀强磁场中，磁场方向垂直于框架平面向下。今在t=0时刻，对金属杆施一平行于框架平面向上且与杆垂直的外力F，使之由静止开始运动，运动过程中，绘出的理想电流表A前6s内的示数I随时间t变化的关系如图15乙所示。（g取10 m／s2）
（1）请你推导出前4 s内金属杆的速度v随时间t变化的函数关系式；
（3）微粒经过磁场打在x轴正方向上的某一点P，P到坐标原点O的距离也为12cm，求磁场的磁感应强度B。
24．(18分) 如图14所示，正方形区域abcd的边长L=8cm，内有方向沿y轴负方向的匀强电场，场强E=3750V/m。一带电量q=+10－10C、质量m=10－20kg的微粒，以初速度v0=2×106m/s沿电场中心线FO(与x轴重合)射入电场，微粒经过边界cd飞出电场，后又进入垂直于纸面向内的匀强磁场区域(分布在坐标系第IV象限，足够大)，开始做匀速圆周运动。已知cd到y轴的距离为12cm，不计微粒重力。试求：
（1）带电微粒在磁场中运动的速率；
（2）带电微粒在第一次到达y轴上时与O点的距离；
（2）求t=5s时，外力F的瞬时功率；
（3）微粒经过磁场打在x轴正方向上的某一点P，P到坐标原点O的距离也为