21、（7分）
20、（8分） （1）a =______ 、b=____ ____、c=___ ___、d=____ __。 （2）A____ _______、B_______ ___、D____ ____________ （3）________________(填“放热”或“吸热”)
19、（5分） (1) _ __； (2) __ __； (3) __ __； (4) ___ _； (5) _ ___。
25、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时，NO2的浓度为0.02mol/L;60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍，试回答下列问题：
（1）2s时，用N2O4的浓度变化表示化学反应速率。
（2）2s末，体系内压强为开始时压强的多少倍？此时N2O4的分解率为多少？
（3）达到化学平衡时，平衡混合物中N2O4的物质的量为多少？NO2所占的体积分数为多少？
三原南郊中学07-08学年第一学期期中考试
高二化学答题纸
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
24、Cu跟2.00L1.00mol/L的硝酸反应，如果溶液中NO3-的物质量浓度下降0.20mol/L,试计算：
（1）溶液中H+的浓度下降多少？
（2）反应产生的气体在标准状况下的体积是多少？
（4）工业上合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；此反应为放热反应
①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________（选填字母） a．增大压强 b．升高温度 c．使用铁触媒 d．将生成的NH3及时从混合气体中分离出
②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为___________________。
五、计算（共10分）
（1）装置B中盛放的试剂是_______（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。
（2）写出C中发生反应的化学方程式 。
（3）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为______色。此时，装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、________________（填化学式）。
23、某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）
（1）写出B的电子式________________ I的结构式 。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热 ， ②气体I通入B溶液中 。
（3）如对盛有气体G的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，产生的现象是_____________，原因是____________________________。
22、已知A为酸式盐，B为某二价主族金属（其原子序数不超过20）的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体。等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如下图所示），E的式量为100，G的式量比F大16。图中反应条件（除加热外）均已略去。
2NH3(g)；此反应为放热反应
