1.单一溶质溶液：

⑴NH₄Cl溶液____________________________，

⑵CH₃COONa溶液______________________________

⑶NaHCO₃溶液___________________________，

⑷Na₂CO₃溶液_________________________________

⑸Na₃PO₄溶液____________________________________________________________

⑹Na₂HPO₄溶液___________________________________________________________

⑺NaH₂PO₄溶液___________________________________________________________

[例6]为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^－的浓度为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入(　 )

①适量的HCl　 ②适量的NaCl　　 ③适量的氨水　　 ④适量的NaOH

3．质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H⁺与OH^－总数一定是相等的。

⑴NH₄Cl溶液____________________________，

⑵CH₃COONa溶液______________________________

⑶NaHCO₃溶液___________________________，

⑷Na₂CO₃溶液_________________________________

[例5]在Na₂S溶液中存在着下列关系不正确的是(　　 )

A. c(Na⁺)＝2c(S^2－)+2 c (HS^－)+2c(H₂S)　 B. c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(HS^－)+c(S^2－)

C. c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HS^－)+2c(H₂S)　　　 D. c(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)

2．物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。

⑴NH₄Cl溶液____________________________，

⑵CH₃COONa溶液______________________________

⑶NaHCO₃溶液___________________________，

⑷Na₂CO₃溶液_________________________________

1．电荷守恒：

⑴NH₄Cl溶液____________________________，

⑵CH₃COONa溶液______________________________

⑶NaHCO₃溶液___________________________，

⑷NaHSO₄溶液_________________________________

4．针对下列平衡体系回答问题

Fe³⁺ + 3H₂O　　　　 Fe(OH)₃ + 3H⁺

[问题三]配制纯净的FeCl₂溶液需加些什么？为什么？加热、灼烧此溶液最终得到的固体是什么？写出相关的方程式。FeSO₄呢？

[问题四]为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入__ __、______或___　　 _，过滤后，再加入过量的_________，为什么？

[例4]硫化氢溶于水形成电离平衡，为使平衡向右移动，且使S^2－浓度增大的是

A. 加入少量固体NaOH　　　　 B. 加水稀释　　 C. 加入少量固体CuSO₄

D. 加入少量固体Na₂S　　 E. 加入少量固体NaHS　　　　

▲还有其它方法吗？

3．外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的　　　　 　,使平衡向　　　　 方向移动而　　　 水解，若加酸则　　 水解。

2．浓度：盐的浓度越小，水解程度越　　　　　　 　。

主要因素是　　　　　　　　　　 　，组成盐的酸根对应的酸越　 (或阳离子对应的碱越　 )，水解程度越　　 　。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

1．温度：盐的水解是　　　 反应，因此升高温度水解程度　　　　　 。

5.盐类水解的规律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[例1]下列盐类水解吗？如水解写出其水解方程式。

①AlCl₃__________________，②NaHCO₃_________________________________

③Na₂CO₃____________________，④NaHSO₄_________________________________

⑤CH₃COONH₄_________________________________

●水解方程式书写要点___________________________________________

[例2]请结合两个实验现象，分析、解释其本质原因，并写出有关离子方程式：

⑴少量CH₃COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。

⑵少量镁粉投入盛有NH₄Cl水溶液的培养皿。

[问题一]根据已知条件填写下表：(浓度单位均为mol/L)

●　　 对水的电离平衡的影响：

酸或碱_______________________，能水解的盐________________________________

[例3]在PH都等于9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，由水电离产生的OH^－离子浓度分别是Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为(　 )

A. A＞B　　　　 B. A＝10^－4B　　　　　 C. B＝10^{－4A　　　　　 D. A}＝B

[问题二]Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄溶液显酸性碱性还是中性呢？CH₃COONH₄呢？为什么？

4．盐类水解反应方程式的书写(单离子水解)

⑴盐类水解一般很微弱，要用“　 ”号相连，产物不标“　 ”或“　 ”。

⑵多元弱酸根离子　　 水解，以　　 为主。