3.(必修1学案)1重力　 基本相互作用

问题导入

(四)先后规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与还原性最强的还原剂作用，然后再和弱还原剂反应；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。

[思考感悟]氧化性、还原性的强弱与得失电子数有关吗？

氧化性、还原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易，与得失电子数目无关。如Na原子只能失1个电子，Al原子可失3个电子，但还原性Na＞Al。

[基础训练]1、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn2⁺；IO₃^－→I₂；HNO₃→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂的物质的量最多的是(　 C　 )

A、Fe³⁺　　　　　　　　　　　 B、MnO₄^－　　　　　　　　　　 C、IO₃^－　　　　　　　　　　　　 D、HNO₃

2、已知下列变化过程中，0.2molR_xO₄^2－参加反应时，共转移0.4mol电子。

R_xO₄^2－+MnO₄^－+H⁺-RO₂+Mn²⁺+H₂O

(1)x值为2。　　　　　 (2)参加反应的H⁺的物质的量为0.64mol。

3、近年来新闻媒体不断报道有人误食将亚硝酸钠(NaNO₂)当食盐食用，发生中毒事件甚至造成死亡。有关资料显示：NaNO₂外观与食盐相似，有咸味，致死量为0.3g-0.5g。

(1)已知(a)2NO₂^－+xI^－+yH⁺＝2NO↑+I₂+zH₂O；(b)I₂+SO₂+2H₂O＝2I^－+4H⁺+SO₄^2－

则①x＝2，其根据是电子得失守恒(或元素原子守恒)；y＝4，其根据是电荷守恒。

②由(a)、(b)反应知其HNO₂、I₂、SO₂的氧化能力由强到弱顺序为HNO₂＞I₂＞SO₂。

③标准状况下，4.48LSO₂通过(a)、(b)反应转化为H₂SO₄，至少需要4mol·L^－1NaNO₂酸性溶液100mL。

(2)为了区别食盐和亚硝酸钠，请选择下表中试剂、操作及现象填空(填序号)。

根据选用试剂②④(或①)，进行B(或B)操作，有乙(或丙)现象发生，可以判断被检测的样品是亚硝酸钠。

(3)某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成水体污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是C(填序号)。

A、NaCl　　　　　　　　　　　 B、H₂O₂　　　　　　　　　　　 C、NH₄Cl　　　　　　　　　　 D、浓H₂SO₄

其所发生反应的离子方程式为NH₄⁺+NO₂^－＝N₂↑+2H₂O。

[高考模拟]4、(2008全国卷Ⅰ26)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：

(1)软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是3MnO₂+6KOH+KClO₃　　　 KCl+3K₂MnO₄+H₂O；

(2)K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是3MnO₄^2－+4H⁺＝MnO₂↓+2MnO₄^－+2H₂O；

(3)若用2.5g软锰矿(含MnO₂80%)进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；2.4g。

(4)KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄　　　 K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O；

(5)上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。95.8%。

5、(2008全国卷Ⅱ12)(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(　 C　 )

A、SO₂、H₂O、N₂、NH₃　　　　　　　　　　　　　　　　 B、N₂、SO₂、H₂O、NH₃　　

C、N₂、SO₂、NH₃、H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　 D、H₂O、NH₃、SO₂、N₂

[作业]

(三)强弱规律：强氧化剂+强还原剂＝还原产物(弱还原性)+氧化产物(弱氧化性)

氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。

(二)价态规律：

1、当元素化合价处于最高价时，化合价只能降低，只有氧化性；当处于最低价态时，化合价只能升高，只有还原性；若处于中间价态，化合价既能升高又能降低，因此既有氧化性又有还原性。

应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。

2、同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”，即高价→中间价←低价。如在反应：H₂S+H₂SO₄(浓)＝S+SO₂↑+2H₂O中，产物中S由H₂S氧化而来，SO₂由H₂SO₄还原而来。否则会出现交叉，违背上述规律。

应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。

(一)守恒规律：氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即电子守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数，故化合价升高总值也等于化合价降低总值。

应用：可进行氧化还原反应方程式配平和有关计算。

(五)细检查：利用“三原则”逐项检查配平的方程式是否正确。

(四)配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数。

(三)求总数：根据元素化合价升高或降低的数值相等，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

(二)列变化：列出元素化合价反应前后改变的数值。

(一)标变价：依化学式标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。