热量，此反应的热化学方程式为：
___________________ ___________.
第II卷 （共55分）
⑵若电解池A中生成3.36 L H2（标准状
况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电
解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol?L－1和b mol?L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol?min－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
08―09学年下学期高二月考化学试卷 09-3
19．（实验班必做题，答案写在第8页处）
利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。
⑴写出电解池A、电解池B和光催化反
应池中反应的离子方程式。
C．5min内A的平均反应速率为0.15 mol/(L?min) 。
D．x值是2
A．此时B的浓度1.25mol/L
B．反应开始前放入容器中A、B物质的量各2mol 。
C的平均反应速率是0.1mol/(L?min)。 下列说法中不正确的是
3A(g)+ B(g) xC(g) + 2D(g)，经5min时，测得D的浓度为0.5mol/L， C(A):c(B)=3:5，
18．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：
17．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下右图所示，下列说法正确的是
A．该反应的热化学方程式是
1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)；
△H =－(a+b)kJ?mol－1
B．该反应的热化学方程式是
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；
△H =+2bkJ?mol－1
C．当使用催化剂时，
a值变小，b值不变
D．当使用催化剂时，
a值变小，b值变小
第II卷 （共55分）
19．（实验班必做题，答案写在第8页处）