6．已知是两个非空集合，则“”是“”的 条件．
(填“充要”，“充分不必要”，“必要不充分”或“既不充分又不必要”)
5．函数在[0，1]上的最大值与最小值的和为3，则的值为 ．
4．满足条件的所有集合的个数是 个．
3．已知全集，集合，则∁______．
2．___________．
1．已知命题，则为___________．
20．⑴CH3+．CH3－．CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个CH3－或一个CH3+和一个CH3－结合均可得到CH3CH3
(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置：第 周期，第 族，属于 区。
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 。
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于 (填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物晶体的熔点比干冰 (填写“高”或“低”)，原因是 。
19．Fe在冷的稀HNO3中反应的主要还原产物为NO, 在热的稀HNO3中反应的主要还原产物为N2O，在极稀的HNO3中反应的主要还原产物是NH4+。请分析下图,回答有关问题:
(1)假设在任一气体产生的曲线线段内只有一种还原产物,试配平由b点到c点时反应的化学方程式：
____Fe + ___HNO3 -- ___Fe(NO3)3 + __( ) + ___H2O
(2)判断由O点到a点的还原产物为 ；
(3)由a点到b点时产生还原产物为 ，其原因是 ；
(4)已知到达d点时反应完全结束,此时溶液中的主要阳离子为 ；分析c点、d点投入金属Fe的物质的量之比nc(Fe):nd(Fe)= 。
18．一些较活泼的金属在某些特定的介质环境中，会变为惰性状态，这是由于金属表面上覆盖了一层氧化膜。铁在不同浓度的硝酸中溶解与钝化情况如图如示。试探究下列问题：
(1)现有一枚光亮的铁钉，欲使其表面形成钝化层，应将其放入浓度大于 的硝酸中一段时间；证明其表面已形成一层致密的钝化层的简单实验是： 。
(2)下列有关说法不正确的是 (选填序号)。
A．铜难溶于冷的浓硫酸，是因为铜在浓硫酸中发生钝化
B．铜片和铝片用导线连接后插入冷的浓硝酸中，电流一定是由铜电极沿导线流入铝极
C．铁在硝酸溶液中的腐蚀速率与硝酸浓度一定呈正比
D．可用冷的浓硝酸除去铝制容器内的水垢
(3)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：
(4)为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应： 。
17．2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
(1)上述工艺回收到的产物有 。
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是 。
(3)碱浸时主要反应的离子方程式为 。
(4)酸浸时反应的化学方程式为 。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是 。
(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为 。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应注意的问题是 。
是两个非空集合，则“
”是“
”的
条件．
在[0，1]上的最大值与最小值的和为3，则
的值为
．
的所有集合
的个数是 个．
，集合
，则
∁
______．
___________．
，则
为___________．
3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；