2．最能体现商鞅变法性质的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．“燔诗书而明法令”　　 　　　　　　　　　　　　 B．“令民为什伍，而相牧司连坐”

　 c．“集小乡邑聚为县，置令丞”　　 　　　　　 D．“为田开阡陌封疆”

1．下列各图片最能代表春秋战国时期社会发展根本推动力的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

26．(16分)某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀。

　　　 甲同学认为两者反应只生成CuSO₃一种沉淀；

　　　 乙同学认为这两溶液能相互促进水解，生成气体和Cu(OH)₂一种沉淀；

　　　 丙同学认为同时生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。(已知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水)

　　　 I(1)写出Na₂CO₃溶液水解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 　(2)在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：　　　　 (填操作名称)、干燥。

　　　 Ⅱ．请用右图所示装髓，选择必要的试剂，进行定性探究生成物的成分。

　 (1)各装置连接顺序为　　　　　 →　　　 →

　　　　　 →　　　　　　　 。

　 (2)装置C中装有试剂的名称是　　　　　　 。

　 (3)能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

　 (1)装置c中碱石灰的作用是

　 (2)实验开始时和实验结束时都要通人处理过的过量空气，其作用分别是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若沉淀样品的质量为m g，装置B质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃岛的质量分数为　　　　　　　 ×100%。

25．(18分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示：

　　　 右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛

放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电

极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙

中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH

与电解时间t的关系如右下图。据此回答下列问题：

　 (1)M为电源的　　　 极(填写“正”或“负”)

电极b上发生的电极反应为　　　　　　　 ；

　 (2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体

积：　　　　　　　　　 ；

　 (3)写出乙烧杯的电解池反应　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时

电解能否继续进行，为什么?　　　　　　　　　　 ；

　 (5)若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g，

要使丙恢复到原来状态的操作　　　　　　　　　　 。

24．(4分)向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃：BaSO₄(s)+CO₃^2一(aq)　　 BaCO₃(s)+SO₄^2－(aq)(平衡常数K=0.042)

　 (1)现有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0 mol·L^－1饱和Na₂CO₃溶液处理，假定BaSO₄能全部转化，至少需要处理　　 次。

　 (2)从“绿色化学”角度分析，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是　　　　　 。

23．(12分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

　 　　 反应I：CO(g)+2H₂(g)　　 CH₃OH(g)　　 △H₁

　 　　 反应II：CO₂(g)+3H₂(g)；==CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂

　 (1)上述反应“原子经济性”较高的是　　　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

　 (2)右表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡

　　 　　常数(K)。由表中数据判断△H1　　 0(填“>”、

　　　 “=”或“<”)。

　 (3)某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L^－1，则CO的转化率为　　　 ，此时的温度为　　　 (从上表中选择)。

22．(10分)800K时将1mo A(g)和l molB(g)充人体积为1 L的固定容积反应器中，发生如下反应：A(g)+B(g)　　 c(g)+D(g)，在某条件下达到平衡时有2/3的A转化为D，求：

　 (1)该平衡混合物中D的体积分数；

　 (2)该温度下的平衡常数；

　 (3)B的转化率。

B卷(满分50分)

21．(12分)某研究性学习小组为了研究醋酸的电离情况，进行了如下探究。

实验一　 配制并标定醋酸溶液的浓度

　　　 用冰醋酸配制250 mol·L^－1的醋酸溶液，再用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液。

　 (1)配制此醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　　 和　　　 。

　 (2)为了标定所配制醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L^－1的NaOH溶液对20．00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

　　　 则该醋酸溶液的准确浓度为　　　　　　　　　　 。(保留四位有效数字)

实验二　 探究浓度对醋酸电离程度的影响

　　　 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

　 (3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：　　　　　 。

　 (4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度将　　　　　　 。(填增大、减小或不变)

实验三　 探究温度对醋酸电离程度的影响

　 (5)请你设计一个实验方案完成该实验，简述实验的方案：　　　　　　　 。

20．(10分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

　 (1)若X是锌，Y是碳棒电极，a是饱和NaCI溶液，则①该原理可

制得化工原料有　　　 ；②Y极的电极反应式为　　　　　

　 (2)若要用电解方法精炼粗铜，则①电解液a选用　　　 ；②Y电

极反应式是　　　　 。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

　 (3)若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则①Y电极的材料是　　　　 ；②X电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(7分)

　 (1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为　　　　 (填序号)。

　 　　　　　 A．9　 　　　　　　 B．13 　　　　　　　　　 C．11-13之间　　　 D．9-11之间

　 (2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na⁺)

　　　　 　　　　　　　　　　　　c(CH₃COO^－)(填“>”、“=”或“<”)。

　 (3)常温下，已知某NH₄Cl溶液中的c(NH₄⁺)=c(Cl^一)，则该溶液的pH　　 7(填“>”、“=”或“<”)。

　 (4)如果将HCl和CH₃COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为