33.

(1)酚羟基、碳碳双键

(2)A、B、C

(3)

2010年广州市普通高中毕业班综合测试(二)理综

32.

(1)H₂SO₃，H₂SO₄，SO₂ +H₂O+NaSO₃ == 2NaHSO₃

(2) HSO₃^- ; H₂SO₃

(3)0.05

(4)C

31.

(1)使Fe³⁺、Cu²⁺生成Fe(OH)₃、Cu(OH)₃沉淀分离

(2)MgO + 2H⁺ ==　 Mg2⁺ + H₂O

(3)蒸发皿、玻璃棒、酒精灯

(4)①KCl、MgCl、MgO　　 ② 4

30.

(1)取A溶液少量于洁净试管中，向其中滴入KSCN溶液，若溶液变血红色，则其中含有Fe³⁺,即样品中含有　Fe₂O₃，否则不含Fe₂O₃

另取适量A溶液于洁净试管中，向其中滴入酸性KMnO₄溶液，若溶液的紫红色褪去，则A中含有Fe²⁺,即样品中含有FeO,否则不含FeO

(2)Al₂O₃+2OH^- === 2AlO₂^- + H₂O

(3)避免O₂将Fe²⁺氧化

22.AC　 23.AD

7.B　 8.D　 9.C　 10.A　 11.B　 12.A　 13.A　 14.D

36．(16分)如图21所示，绝缘水平面上相距L=1.6m的空间内存在水平向左的匀强

　　 电场E，质量m=O.1kg、带电量q= +1 xl0^-7C的滑块(视为质点)以V0=4m/s的初

　　 速度沿水平面向右进入电场区域，滑块与水平面间的动摩擦因数=0.4，设是大静摩

　　 擦力与滑动摩擦力相等.(g取1Om/s²)

　　 (l)如果滑块不能离开电场区域，电场强度E的取值范围多大

　　 (2)如果滑块能离开电场区域，试在W-F坐标中画出电场力对滑块所做的功W与电

　　 场力F的关系图象

2010广州市普通高中毕业班综合测试(二)化学试题解析

选择题

35．(20分)质量为m的A球和质量为3m的B球分别用长为L的细线a和b悬挂在天花板

　　 下方，两球恰好相互接触，且离地面高度h=1/2L．用细线c水平拉起A，使a偏离竖

　　 直方向0= 60⁰，静止在如图20所示的位置，b能承受的最大拉力F_m=3.5mg，重力加

　　 速度为g

　　 (1)A静止时，a受多大拉力？

　　 (2)剪断c．

　　 ①求A与B发生碰撞前瞬间的速度大小

　　 ②若A与B发生弹性碰撞，求碰后瞬间B的速度大小

　　 ③判断b是否会被拉断？如果不断，求B上升的最大高度；如果被捕断，求B抛出的

　　 水平距离

33．(16分)香草醛是食品添加剂的增香原料，可由丁香酚经以下反应合成香草醛。

　　 (1)　 写出香草醛分子中含氧官能团的名称----(任意写两种)。　　 -

　 (2) 下列有关丁香酚和香草醛的说法正确的是--。

　　　　 A．丁香酚既能发生加成反应又能发生取代反应

　　　　 B．香草醛中-OH能被酸性K₂Cr₂O₇，氧化

　　　　 C．丁香酚和化合物I互为同分异构体

　　　　 D．1 mol香草醛最多能与3 mol氢气发生加成反应

　 (3) 写出化合物Ⅲ-香草醛的化学方程式　　　　　　 ；

　　 (4) 乙基香草醛(其结构见圈l5)也是食品添加剂的增香原 料，它的一种同分异构体A属于酯类.A在酸性条件下水解，其中一种产物的结构见图l6。A的结构简式是　　　　　　 。

34(18分)(1)用图17 所示的装置做“验证机械能守恒定律”实验，打点计时器的打点

　　 周期为T，重锤的质量为m．重力加速度为g。

　　 ①完成下面部分实验步骤的有关内容　

　　 A．按图示的装置安装器件。

　　 B．将打点计时器接到____(填“直流”或“交流”)电源上。

　　 C．先　　　　　 ，再　　　　　 __，让重锤拖着纸带从高处自

　　 由下落，　

　　 D．……

　　 ②图18是实验打出的纸带，O是速度为零的点，A、B、C为从合适位置选取的三个连续点(其他点未画出)，量得此三点与O点的距离分别为d₁、d₂、d₃。取图18中O和　　　 (填“A”、“B”或“C”)点来验证机械能守恒定律比较简捷方便，打点计时器打下该点时重锤的动能E_K=_　　　 ___。

　　 (2)甲、乙两位同学使用完全相同的器材，分别采用如图19 -a、19-b所示的电路来测量未知电阻R_X的阻值；已知电流表的内阻约10Ω、电压表的内阻约3000Ω。两位同学各自将测量得到的实验数据作成如图19-c、19 -d 所示U-I圈线

　　 ①由图c得R_XC=____；由圈d得R_Xd=____(结果保留两位有效数字)

　　 ②____(填“c”或“d”)是甲同学的实验图线

　　 ③相比而言____(填“甲”或“乙”)同学测量结果较准确。

30.(16分)某A1₂0₃, 样品中可能含有Fe₂0₃和FeO中的一种或两种。利用实验室常用试

　　 剂、仪器和用品完成该样品中所含杂质成分的探究。

(1)请在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

　　 (2) 步骤1中反应的离子方程式是____　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3) 步骤2中所用的硫酸必须煮沸除去溶于其中的氧气，目的是____　　　　　　　　 。

　　 3l(16分)工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCI₂、KC1和少量Mg0、BaCl₂、

　 FeCl₃、CuCl₂.利用该废渣生产硫酸镁和光卤石(KC1·MgCI₂·6H₂O) 的工艺流程如下：

　　 部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见上表，1同答下列问题：

　　 (1)调PH至7的目的是____　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)调节pH过程中，MgO发生反应的离子方程式为　　 　　　　　　。

　　 (3)实验室进行“蒸发浓缩”时要用到的硅酸盐质仪器有　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 光卤石在一定压力下受热

　　 分解，剩余固体成分及质量(m)

　　 随温度(T)变化情况如图13。

　　 ①图中固体A的成分是____。

　　 ②图中x=　　　　　　　　

　 (相对原子质量：H 1 0 16　

Mg 24 c1 35.5 K 39；相对分子质量：　　 KCl·MgCl₂·6H₂0 277.5)

　　 32(16分)(1)大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有(填化学式)　　　　　　 而危

　　 害植物和建筑物。工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料

　　 NaHSO3，反应的化学方程式为____________

　　 (2)已知NaHSO₂的水溶液显酸性，比较其中SO₃^2-、 HSO₃^-、H₂SO₃三种粒子的浓度，

　　 最大的是________．最小的是________。

　　 (3) SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KlO₃生成I₂的反应测定空气中

　　 SO₂含量。每生成O.O1 mol I₂：，参加反应的SO₂为　　　　　 mol。

　　 (4)已知25℃时，K_sp(BaS0₄) =1. 1 x10^-10，K_sp (BaC0₃)=2.6 xl0^-9。下列说法不正

　　 确的是　　　　　　 。

　　 A．25℃时．向BaSO2悬浊液中加入大量水，K_sp (BaS0₄)不变

　　 B．25℃时，向BaS0₄悬浊液中加入Na₂C0₃溶液后，BaS0₄不可能转化为BaC0₃，

　　 C．向Na₂S0₃溶液中加入过量BaCl₂溶液后，溶液中c(S0₄^2-)降低为零