2、下列对梭伦改革后的雅典公民大会的表述不正确的是　　　　　　 (　　 )

A、有权决定战争　　　　　　　　　　 B、有权选举国家公职人员

C、成为事实上的国家最高权力机关　　 D、享有最高的司法裁判权

1、在走上民主政治过程中下列事件或现象的历史发展顺序是　　　　 (　　 )

①梭伦改革 ②伯利克里执政 ③贵族政治　 ④克里斯提尼改革

A、①②③④　　　　　 B、③①④②　　　 C、③①②④　　 D、②①③④

23．(10分)(1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe₂O₃。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00 t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石________吨。(保留两位小数)

(2)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224 mL(标准状况)。

① 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比______________。

② 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度为_______________________。

③ 若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，反应结束后剩余的固体质量可能为__________________________________________________________________________ 。(用含m的代数式表示)

21．(8分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是　　　　　　　 　；碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热。

停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，请回答试管内产生的现象，并结合化学方程式说明原因　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

① 两气体通入的先后顺序是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

② 氨气燃烧的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。22．(11分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，O是生活中最常见的化合物，I常用作干燥剂。

请按要求填空：

⑴G的电子式是_______________；

⑵反应⑥的化学方程式是_____________________________________________，

反应⑤在空气中发生时的现象是___________________________________________，

已知C的燃烧热是1300 kJ·mol^－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是_______________________　　　　　　 _________________。

⑶写出通电电解I的浓溶液的离子方程式：_____________________________________。

⑷根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。

20．(9分)同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物。请回答下列问题：

(1)判断D元素的元素符号：　　　　　 。

(2)EF₂的结构式　　　　　　　 ；B元素与F元素形成化合物的电子式　　　　　　　 。

(3)C单质与A的最高价氧化物的水化物的反应方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　

(4)A的过氧化物与E的氢化物以3︰1的物质的量之比在水溶液中恰好完全反应，有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

19．Ⅰ．(7分)(1)有两组物质：①；②Na₂SO₄、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃、NH₄Cl均能用一种试剂区别，区别①的试剂是　　　　　　　　　　　　　　 ；区别②的试剂是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)除去FeCl₂中的FeCl₃杂质，可使用____ __试剂，然后进行____　　 分离；除去FeCl₃中含有的FeCl₂杂质，可使用____ 　__试剂；除去SiO₂中含有的CaO杂质，可使用_____ 　试剂；除去Na₂CO₃粉末中含有的NaHCO₃，可使用____　 　__方法．(写文字)

Ⅱ．(4分)设计简单实验说明下列物质的氧化性由强到弱：Cl₂＞FeCl₃＞I₂，可选用的药品有：氯水、FeCl₃溶液、碘水、KI溶液、NaOH溶液、稀硫酸、盐酸、KSCN溶液、碘化钾淀粉溶液、FeCl₂溶液、H₂O₂等。所需仪器自由选择。简述实验步骤、现象、结论。

(1)________________________________________________________________________。

(2)________________________________________________________________________。

Ⅲ．(5分)化合物BrF_x与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

(1)该反应的化学方程式是：________________________________________________。

(2)此反应中的氧化剂是______________还原剂是_____________________。

18．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是　　

A．K⁺一定存在　　 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^2－

C．Cl^－一定存在　 　D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

第Ⅱ卷　 填空题(共54分)

17．往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴人AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中

c(I^－)/c(Cl^－)的比值为

A．(V₂－V₁)/V₁　　 　B．V₁/V₂ 　　C．V₁/(V₂－V₁)　　 D．V₂/V₁

16．现有200 mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中Mg²⁺的浓度为0.2 mol/L，Cl^-浓度1.3 mol/L,要使镁离子转化为Mg(OH)₂，并使Mg²⁺和Al³⁺分离开来，至少需要4 mol/L的NaOH溶液体为

A．140 mL　 B．120 mL　 C．100 mL　 D．80 mL

15．X、Y、M、N都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表示如下：

　 ①X+H₂SO₄→M+V↑ 　②Y+H₂SO₄→M+U↑+H₂O　 ③ V+U→W(淡黄色)+H₂O　 ④X+Y+H₂SO₄→M+W↓(淡黄色)+H₂O　　　 ⑤N+NaOH→M+H₂O　　

　 则下列判断不正确的是　 　

　 　A．X一定是Na₂S　　 　　　B．Y可能是Na₂SO₃　　　

C．M一定是Na₂SO₄　　　 　D．N一定是NaHSO₄