1. 设全集，则等于
A、 B、 C、 D、
24．(14分)为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2)，某学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题：
方案I：①称取碳酸钙样品mg ②高温煅烧1000℃直至质量不再改变，冷却后称量质量为m′g
(1)确定质量已不再改变的方法是 。
方案II：① 称取碳酸钙样品mg ②用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品 ③取溶解后溶液的1/10 ④用c′mol/L的NaOH溶液滴定恰好用去V′mL
(2)列出本实验④中还需用的试剂、仪器名称(除铁架台、烧杯、铁夹及附件外)：
(3)加盐酸后，是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 (选填“需要”或“不需要”)。
(4)碳酸钙纯度计算列式 。
方案III：①称量碳酸钙样品m g ②加入足量c mol/L HCl VmL，使之完全溶解 ③过滤并取滤液 ④在滤液中加入过量c′mol/L Na2CO3溶液V′mL ⑤将步骤④中沉淀滤出，洗涤干燥，称量m′g
(5)此方案中不需要的数据是 (填序号)。
A．c V B． C． D．m
(6)为减少误差，步骤④还应 (填序号)。
A．精确测定Na2CO3溶液体积mol B．精确配制Na2CO3溶液浓度 mol/L
C．将步骤③所得沉淀洗涤，洗涤液应一起并入④中
你认为上述三个设计方案中，最佳的是方案 (选填“I”、“II”、“III”)。
23、(9分)燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置。一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的Zr2O2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2－。试回答下列问题：
(1)该电池放电时的化学反应方程式为 。
(2)该燃料电池的电极反应式为：
电池正极 13O2+52e－ 26O2－
电池负极 。
固体电解质中的O2－向 极移动(填“正”或“负”)
(3)某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为 ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是 g(结果精确至0.01g)。
22．(9 分)(1)0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c(Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空
①溶液中c(OH -) c(H +) ② c(HCN) c(CN-)
(2)常温下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好完全沉淀时，溶液pH ________7，(用“>”“<”“=”符号填空)。
反应的离子方程式为______________________________________________________。
(3)0.01 mol CH3COONa和0.005 mol HCl溶于水，配制成1 L溶液，溶液中微粒共有________种，溶液中两种微粒的物质的量浓度之和一定等于0.01 mol·L-1的是_________和__________。
20、(7分)(1)某温度(t ℃)时，水得到KW＝10－13，则该温度______25℃，(填“<”“>”或“=”)，将此温度下pH＝11的氢氧化钠溶液a L与pH＝1的硫酸溶液b L混合。
①若所得混合液为中性，则a:b= 。
②若所得混合液的pH＝2，则a:b= 。
(2)在25℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，混合前强酸的pH和强碱的pH应该的关系是________________________。
21、(10 分)在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式
______________________________________。
(2)该氢氧化钠溶液浓度为________________。
(3)在B点，a_________12.5 mL(填“<”“>”或“=”)。
若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好
呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)，混合
前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系：c(H +) c(OH -)(填“<”“>”或“=”)。
(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。
19、(7分)对0.5 mol·L－1的氨水，分别加入下列各物质或进行某项操作：
A、4 mol·L-1氨水、B、纯水、C、少量NH4Cl晶体、D、少量浓醋酸、E、少量Na2CO3粉末、F、少量FeCl3晶体、G、加热、用序号填写下列空白：
(1)能使pH减小，c(NH4+)增大的是__________________，
(2)能使pH增大，c(NH4+)减少的是__________________，
(3)能使pH增大，c(NH4+)也增大的是__________________，
(4)能使pH减小，c(NH4+)也减小的是__________________。
18、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 ( )
A．V(NaOH)== 0时，c(H+)== 1 × 10－2 mol／L
B．V(NaOH)< 10 mL时，不可能存在c(Na+)== 2 c(C2O42- )+ c(HC2O4-)
C．V(NaOH)== 10 mL时，c(H+)== 1 × 10－7 mol／L
D．V(NaOH)> 10 mL时，c(Na+)> c(C2O42-)>c(HC2O4-)
班级 学号 姓名
17、如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是 ( )
A．B池为原电池，电源左端为正极
B．D、E两极都发生氧化反应
C．F极是以粗铜板为材料作阴极
D．B池中E极质量增加12.8g
16、将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是 ( )
A．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
B．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液
C．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
15、人们研究出一种高能电池--钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的
β1-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na2Sx
以下说法，正确的是 ( )
A．放电时，钠极发生还原反应
B．放电时，钠作正极，硫作负极
C．充电时，阳极发生的反应是：Sx2- －2e- = xS
D．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连
，则
等于
B、
C、
D、
C．
D．m
21、(10 分)在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
β1-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na2Sx