sin20πt(V)，则下列说法中正确的是 
7．下列叙述正确的是( )
A．配制50g质量分数为5%KCl溶液：将45mL水加入到盛有5g KCI的烧杯中，搅拌溶解
B．鉴定SO42-向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
C．量取液体：用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL 的KMnO4溶液
D．除杂质：用过量的氨水除去AICl3溶液中的少量的FeCl3
8．X、Y为短周期中的两种元素，能形成化学式X2Y3，若X的质子数为m，则Y的质子数不可能为( )
A．m+l B．m+3 C．m+ 11 D．m+6
9．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl3溶液：
3Mg(OH)2+2Fe3+ ＝2Fe( OH)3↓+ 3Mg2+
B．小苏打溶液与少量石灰水反应：HCO3－+ Ca2++ OH－＝ CaCO3↓ +H2O
C．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3－ ＝Cu2+ +2NO↑十H2O
D．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++ Cl－+ ClO－
10．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去 乙烷中乙烯的方法是( )
A．通过足量的NaOH溶液 B 通过足量的溴水
C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的KMnO4酸性溶液
11．在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－+ 5R－+ 6H+ =3R2+3H2O。下列关于R元素的叙述，正确的是( )
A．R位于VA族 B．R的氢化物的水溶液是强酸
C．RO3－中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体
12．下列叙述中正确的是( )
A．0.1moIL-1氨水中，c(OH－)＝C(NH4+)
B常温下，l0mL0.02mol·L-1HCl溶液与，l0mL0.02mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH= 12
C．相同条件下，如果两种弱酸的酸性HA强于HB，则物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液的pH前者大于后者
D．在0．1mol·L-1Na2CO3溶液中，c(OH－)= c(H+) + C(HCO3－)+C(H2CO3)
13．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3－)2和 Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1，则a与b的关系为( )
A．a=b B．a=2b C．2a=b D．a= 5b
第Ⅱ卷
26．(13分)我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)+2H2(g)＝ CH3OH(g)
图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。
请根据图示回答下列问题：
(1)图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝______________________________
(2)图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。
(3)写出该反应的热化学方程式：__________________________________________
(4)该反应的平衡常数K的表达式为_________________ ；当温度升高时，该平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)恒容条件下，下列措施中能使
增大的有_________
A．升高温度 B．充人He气
C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化剂
27．(15分)下列图示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图。
请回答下列问题：
(1)学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式______________；
制出的氨气应使用__________________ 法来收集，要得到干燥的氨气可选用 ________ 做干燥剂。
(2)学生乙用图B所示装置也制出了氨气，他选用的制取试剂可能是______ 和________。
(3)学生丙用图C所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是：____________________________________________________________。
(4)学生丁将装置C误装为装置D，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法:________________________________
(5)学生戊用装置E吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入戊装置的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式：_____________________________。
28．(15分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(每种电解质电离时只产生一种阳离子与阴离子，而且不重复)。
|
阳离子 |
H+ 、Na+ 、Al3+ 、Mg2+ 、Ba2+ |
|
阴离子 |
OH－ 、Cl－ 、CO3－ 、NO3－ 、SO42－ |
已知：①A、B两种溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与c溶液反应只有气体产生。
③B溶液与D溶液反应时会生成两种沉淀。
试回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：
A． ， B． _， C． ，D． ．
(2)在l00mL 0.2mol．L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 1mol·L-1B溶液，最终得到沉淀的质量为___________________ g
、
。一个质量为
kg的小球(视为质点)，从轨道的左侧A点以
的初速度沿轨道向右运动，A、B间距
m。小球与水平轨道间的动摩擦因数
，圆形轨道是光滑的。假设水平轨道足够长，圆形轨道间不相互重叠。重力加速度取
，计算结果保留小数点后一位数字
试求
应是多少；
应满足的条件；小球最终停留点与起点
的距离。
102天文单位(地球公转轨道的半径为一个天文单位)，人马座A*就处在该椭圆的一个焦点上。观测得到S2星的运行周期为15.2年。
(设粒子在离黑洞无限远处的势能为零)，式中M、R分别表示黑洞的质量和半径。已知引力常量G=6.7
之比应小于多少(结果按四舍五入保留整数)。
如图，P、Q为某地区水平地面上的两点，在P点正下方一球形区域内储藏有石油，假定区域周围岩石均匀分布，密度为
；石油密度远小于
=x，求空腔所引起的Q点处的重力加速度反常
与
(k>1)之间变化，且重力加速度反常的最大值出现在半为L的范围的中心,如果这种反常是由于地下存在某一球形空腔造成的，试求此球形空腔球心的深度和空腔的体积。
(
)
A．可以求出月球的质量 11. m为在水平传送带上被传送的小物体(可视为质点)，A为终端皮带轮，如图所示，已知皮带轮半径为r，传送带与皮带轮间不会打滑。当m可被水平抛出时，A轮每秒的转数最少是 ( )
A．
B．
C．
D．
如图所示，一架在500 m高空以200 m/s的速度水平匀速飞行的轰炸机，要用两枚炸弹分别炸山脚和山顶的目标A和B。已知山高 180 m，山脚与山顶的水平距离为600 m， 若不计空气阻力，g 取10 m/s2，则投弹的时间间隔应为( )
A．6 S