27.(16分)氯气是一种重要的化工原料。
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是 。
(2)资料显示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中,甲部分的装置是 (填字母);
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 ;
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中反应的化学方程式是 ;
④该实验存在明显的缺陷,改进的方法是 。
(3)为测定漂白粉中Cs(ClO)2的质量分数,该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后,再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共消耗20mLNa2S2O3溶液,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。
28.(16分)
已知:
有机物A是一种医药中间体,质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5molA完全燃烧只生成3mol CO2和2.5molH2O。A可发生如下图所示的转化,其中D的分子式为C4H6O2,两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。
请回答:
(1)1mol B与足量的金属钠反应产生22.4L(标准状况)H2。B中所含官能团的名称是
。B与C的相对分子质量之差为4,B→C的化学方程式是 。
(2)D的同分异构体G所含官能团与D相同,则G的结构简式可能是 、 。
(3)F可发生多种类型的反应。
①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是 ;
②由F可生成使Br的CCl4溶液褪色的有机物H。F→H的化学方程式是 。
③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。
(4)A的结构简式是 。
29.(16分)植物生命活动调节的基本形式是激素调节,请据图回答有关植物激素的问题。
(1)农业生产中,用一定浓度的生长素类似物作为除草剂,可以除去单子叶农作物田间的双子叶杂草。甲图中,可表示单子叶植物受不同浓度生长素类似物影响的是曲线 ,可选用图中 点所对应浓度的生长素类似物作为除草剂。
(2)研究人员用一定浓度的CaCl2和赤霉素对某植物种子胚轴生长的影响进行了相关实验,结果如乙图所示。由图可知,一定浓度的CaCl2对胚轴的生长具有 作用。根据赤霉素的生理作用推测,实验中加入赤霉素溶液的时间应在图中的 点。
(3)将大小相近的同种植物分为①②③三组,分别进行不同的处理,实验结果如丙图所示。根据①③组结果可得出的结论是 ;继而将②组结果与①③进行比较,可得出的结论是 。
(4)科研人员利用某些植物,研究植物生长的不同阶段体内各种植物激素的作用,列举部分结果如下:
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生长阶段 |
生长素 |
赤霉素 |
细胞分裂素 |
脱落酸 |
乙烯 |
|
种子发芽 |
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+ |
+ |
- |
+ |
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花芽形成 |
+ |
+ |
+ |
+ |
+ |
|
果实生长 |
+ |
+ |
+ |
|
+ |
|
器官脱落 |
- |
- |
- |
+ |
+ |
|
衰老 |
- |
- |
- |
+ |
+ |
(注:“+”表示促进;“-”表示抑制)
由表可以看出, 植物生长的不同阶段都是受 。而从本质上看,植物生命活动的调节受 程序性表达的调控。
30.(16分)三位美国科学家由于在端粒和端粒酶方面的重大发现获得了2009年的诺贝尔生理学或医学奖。端粒是染色体末端由DNA重复序列(一TTAGGG一)和相关蛋白组成的一种特殊结构,具有稳定染色体结构及完整性的功能。但随着染色体复制与细胞分裂的不断进行,端粒会逐渐缩短,待缩短至一定程度则细胞不能继续分裂而逐渐走向衰老和凋亡。端粒酶由RNA和蛋白质构成,能够利用自身RNA为模板使端粒末端的DNA重复序列得以延长,使端粒保持一定长度,为细胞的持续分裂提供必要的遗传基础。
(1)随着细胞中端粒长度的缩短,细胞的增殖能力将逐渐 。研究发现,端粒酶在不分裂的体细胞中一般不表现出活性,据此推测,下列人体细胞中具有端粒酶活性的是 ,判断依据 。
①胚胎干细胞 ②心肌细胞 ③造血干细胞 ④成熟红细胞
(2)端粒酶塍化的反应过程中,遗传信息的流向是 。此过程中需要的原料为3种 。
(3)癌变的细胞中不仅具有较高活性的端粒酶,细胞膜表面也会出现一些同于正常细胞的蛋白质,这些蛋白质会成为 ,引起机体的免疫应答。在应答中可直接与癌细胞密切接触并使之裂解的免疫细胞是 。除常规的癌症治疗方法外,通过寻找能够 癌细胞中端粒酶活性的物质也使癌症的治疗成为一种可能。
25.(14分)短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,有关信息如下:
|
元素 |
有关信息 |
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X |
最外层电子数是次外层的2倍 |
|
Y |
元素主要化合价为-2价 |
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Z |
其单质及化合物的焰色为黄色 |
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M |
与X同主族,其单质为半导体材料 |
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N |
其单质在Y单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 |
(1)XY2的电子式是
;Z2Y2中所含化学键类型是 ;XY2与Z2Y2反应的化学方程式是
。
(2)恒容条件下,一定量的NY2、Y2发生反应:
2NY2(g)+Y2(g)
2NY3(g)。
温度分别为T1和T2时,NY3的体积分数
随时间变化如右图,该反应的△H 0
(填“>”“<”或“=”,下同);若T1、T2
时刻反应的化学平衡常数分别为K1、K2,
则K1 K2。
(3)X的非金属性比M (填“强”或“弱”),能证明此结论的事实是 (用离子方程式表示)。