25.(17分)已知:将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生。若再加入双氧水,将发生反应:H2O2+2H++2I-→2H2O+I2,且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后,试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I-继续被H2O2氧化,生成的I2与淀粉作用,溶液立即变蓝。因此,根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行):
|
编号 |
往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) |
催化剂 |
溶液开始变蓝时间(min) |
||||
|
0.1 mol·L-1 KI溶液 |
H2O |
0.01 mol·L-1 X 溶液 |
0.1 mol·L-1 双氧水 |
1 mol·L-1 稀盐酸 |
|||
|
1 |
20.0 |
10.0 |
10.0 |
20.0 |
20.0 |
无 |
1.4 |
|
2 |
20.0 |
m |
10.0 |
10.0 |
n |
无 |
2.8 |
|
3 |
10.0 |
20.0 |
10.0 |
20.0 |
20.0 |
无 |
2.8 |
|
4 |
20.0 |
0 |
10.0 |
10.0 |
40.0 |
无 |
t |
|
5 |
20.0 |
10.0 |
10.0 |
20.0 |
20.0 |
5滴Fe2(SO4)3 |
0.6 |
回答下列问题:
(1)已知:实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ,n=
(2)已知,I2与X反应时,两者物质的量之比为1:2。实验3从开始至反应进行到2.8min时,此段时间内H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率v(I-)=_________________。
(3)一定温度下,H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)(k为常数),则:
①实验4时,烧杯中溶液开始变蓝的时间t=___________。
②根据上表数据可知,a、b的值依次为 和 。
(4)实验5表明:硫酸铁能提高反应速率。
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程。
、 (不必配平)
(5)若要探究温度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响,为了避免温度过高导致双氧水大量分解,应该采取的加热方式是
。
19.
(1)小明和小红同学对如图所示的自制“橡皮筋测力计”进行标度(均在橡皮筋的弹性范围内进行)。
①小明测量了不挂钩码和挂1个钩码时的指针指在刻度尺上的位置分别为5.00cm和5.60cm,然后根据所学弹簧弹力的知识,经过类比,按弹簧测力计的刻度规律在刻度尺上依次进行了标度,则
小明应在刻度尺 cm处标示挂5个钩码的指针位置。
②小红分别测量了不挂钩码、挂1个钩码、挂2个钩码……指针在刻度尺上的位置,并按实际测量进行标度,其数据如下表:
|
挂钩码的个数 |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
|
指针在刻度尺上的位置x(cm) |
5.00 |
5.60 |
6.30 |
7.20 |
8.30 |
9.60 |
11.00 |
12.50 |
请在右图坐标上画出指针在刻度尺上的所指的刻度x与所挂钩码个数的关系图像。
③请你分析小明和小红的标度方法谁更科学(说明理由) 。
(2)某同学进行测量电阻R的阻值的实验。他先用多用电表进行粗测,电表示数如图。然后用伏安法进行较精确的测量,现已选定滑动变阻器(阻值0~200Ω),开关一只,导线若干,另有如下备选器材:
A.电源(E=16V,r=2Ω)
B.电源(E=3V,r=0.5Ω)
C.电压表(量程0~15V,内阻约50kΩ)
D.电压表(量程0~3V,内阻约10kΩ)
E.电流表(量程0~500μA,内阻约500Ω)
F.电流表(量程0~1mA,内阻约250Ω)
请回答如下问题:
①多用电表的读数 ;
②用伏安法测量还应选用的器材为
;
(请填写器材前的符号)
③请在右边的方框图中画出实验电路原理图。