1．已知集合= ( )
A． B． C． D．
20．(8分)pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC= -lg1×10-3=3。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2+H2OH2CO3H+ +HCO3-2H++CO32-。下图为H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题：
(1)在pH=0-4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为： ；在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为： ；
(2)pH<5时，溶液中H2CO3的pC值总是
小于3的原因是
；
(3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是
19．(10分)已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L。现有常温下1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为 ，
相同条件下，该浓度的氨水的pH= (用含a的代数式表达)。
(2)将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。
(3)向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解，
甲同学的解释是： Mg(OH)2(固体)Mg2+ +2OH- ①
NH4+ +H2ONH3·H2O + H+ ②
H+ + OH- == H2O ③
由于反应③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是： Mg(OH)2(固体)Mg2+ +2OH- ①
NH4Cl=== NH4+ + Cl- ②
NH4++ OH- NH3·H2O ③
已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。请你用一种试剂，设计一个实验，证明甲或乙的观点的正确性，写出实验步骤和实验结论。
。
18．(10分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________________________。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填>、<、=)。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________(多选扣分)。
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快 (b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快
(c)两个试管中产生气体速率一样快
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_____________________________。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：
___________________________________________________________________。
17．(6分)为证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别与镁粉反应生成氢气的体积(同温同压)相同，但两者的反应速率不同，某化学学习小组用镁粉、盐酸、醋酸溶液等为原料和量筒等仪器设计了一个对比实验，实验装置如右下图所示。请回答下列问题：
(1)该实验对镁粉、盐酸、醋酸溶液的要求有
(2)实验时在量筒中能观察到的现象有：开始
时 ，
盐酸几乎完全反应时 ，
最后 。
(3)通过这个实验，在一定意义上还能说明
16．(6分)称取三份锌粉，分盛在三只锥形瓶中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，测定生成H2的体积。锥形瓶甲中加入pH=2的盐酸10mL，乙中加入pH=2的醋酸10mL，丙中加入pH=2的醋酸10mL及少量CuSO4粉末。若反应终了，生成H2体积相同，且锌没有剩余。请在小题⑴、⑵、⑶中用＞、＝或＜回答：
(1)开始时反应速率υ的大小关系为 。
(2)三只锥形瓶中参加反应的锌的质量m大小关系为 。
(3)在反应停止后,甲、乙溶液中c(Cl－) c(CH3COO－)、c(OH－)甲 c(OH－)乙。
(4)简要说明在反应过程中乙、丙中反应的速率不同的理由是 。
(5)若开始时，在甲乙锥形瓶中分别加水稀释至100mL，此时乙锥形瓶中溶液的pH范围是 。
15．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a+1，对下列叙述的判断正确的是
A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍
B．物质的量浓度c(甲)＞10c(乙)
C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)＞V(乙)
D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
14．pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是
A．HX一定是弱酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX一定是强酸 D．反应开始时二者生成H2的速率相同
13．室温下，pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
C．若a = 4，则A是强酸，B是弱酸；
D．稀释后，a可能大于4。
12．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是
A．HCO3－ 既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
B．ClO－+H2OHClO+OH－是酸碱反应
C．2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑是酸碱反应
D．碱性强弱顺序为：C2H5O－ > OH－ > C6H5O－
= ( )
B．
C．
D．
(8分)pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC= -lg1×10-3=3。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2+H2O
H2CO3
Mg2+ +2OH- ① 
(2)实验时在量筒中能观察到的现象有：开始
室温下，pH=1的两种酸溶液A、B各1
mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是