16．(4分) ⑴填表：下列物质用途主要利用物理性质的，填写其对应的物理性质；主要利用化学性质的，填写其对应的化学反应方程式。

⑵下图是汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图。

图中一种小球代表一种元素的原子，三种原子分别是C、N、O。该反应的化学方程式为_______________________________________　　　 _。

15．某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种，或由其中几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是

　　　 A. 该溶液中不可能含有碳酸钠

　　　 B. 该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有

　　　 C. 该溶液中是否含有氯化铜不能确定

　　　 D. 从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况

14．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)

A．CaCl₂(CaCO₃)　　 　　 加足量稀硫酸、蒸发、结晶

B．NaCl(Na₂CO₃)　 　　　 加足量稀盐酸、蒸发、结晶

C．Fe(Cu)　 　　　　　　 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D．MnO₂(KCl)　　 　　　 　　加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

13．有A、B两种混合粉末，质量分别为m₁，m₂。A由CaCO₃和KHCO₃组成，B由MgCO₃和NaHCO₃组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是(已知：KHCO₃ + HCl == KCl + CO₂↑+ H₂O ，NaHCO₃ + HCl == NaCl + CO₂↑+ H₂O)

　 　A． 21m₁ = 25m₂

　　B．m₁ = m₂

　 　C．混合物B中MgCO₃和NaHCO₃质量比可为任意比

　 　D．混合物A中CaCO₃和KHCO₃质量比一定为1∶1

12. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸

B．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

11．汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³)配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是(水的密度近似看作1g/cm³)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌

B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%

D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和

10. 如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的醋酸和水两种液体。几天后，两者的体积都明显减少，且醋酸比水减少得多。由此现象得出的正确结论是

　　　 A. 醋酸与水都能挥发

　　　 B. 醋酸比水易挥发

　　　 C. 醋酸的熔点比水高

　　　 D. 醋酸的沸点比水高

9．以下各装置能完成相应实验的是

　　　 　　①　　　　　　 　　②　　　　　　 ③ 　　　　　　　　　④

　 A．装置③：制取氧气、氢气等气体　　　　 　B．装置④：干燥，收集HCl气体

　 C．装置①：用氯酸钾制氧气　 　　　　　　D．装置②：由b进气收集O₂或CO₂气体

8．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是

A．上述反应属于化合反应　　　　　 　　B．该反应应C与D的质量变化之比为23：4

C．第二次测得A的质量为12.4g　　 　D．该反应中共生成D的质量为4.2g

7．下列实验设计方案中，可行的是

A. 用足量稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．向某无色未知溶液中加入BaCl₂溶液，证明存在SO₄^2-

C．将H₂、O₂的混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气

D．用过滤的方法分离NaCl和NaNO₃d的混合物