21、(10分)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，反应均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O，其中Cu2S与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：

8MnO4-- + 5Cu2S + 44H+ == 10Cu2+ + 5SO2 + 8Mn2+ + 22H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时恰好用去35.00mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液，反应的离子方程式为：

MnO4-- + 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

(1)写出该条件下CuS与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在此反应中，若生成22.4LSO2(标准状况)，则反应中转移的电子为　　　　　 mol。

(2)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O (M=392g/mol)的质量为　　　　　 g，配制时所需要的定量仪器是　　　　　　　　　 。

(3)求混合物中CuS的质量分数。

郑州市2009年高中毕业班第一次质量预测

20、(10分)氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

(1)操作I加入X的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)　　　　 。

A、KMnO4　　 　　B、H2O2　　　 C、NaClO　　　 D、Cl2

(3)操作II的Y试剂为(填化学式)　　　　　　　　　　　　　　　 ，并调节溶液的pH在　　　　　　 范围。

(4)操作III的程序依次为　　　　　　 、　　　　　　 、过滤、自然干燥、得到CuCl2•2H2O晶体。

(5)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、(10分)实验室利用足量的NH3在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O，并测定Cu的相对原子质量。装置图如下：

(1)连接好装置后检验装置气密性的方法是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用装置A、B制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为：　　　　　　　 ，装置B中碱石灰的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验中观察到C装置的E管中产生的现象有：　　　　　　　　　　　　　　 ，E管中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)从实验中测得了下列数据：

①空E管的质量a；

②实验前E管和CuO的总质量b；

③充分反应后E管和Cu粉的总质量c(冷却到室温，干燥后称量)；

④充分反应后D管及内盛物质的总质量d

请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式(除Cu外，其它涉及到的元素的相对原子质量均为已知)；Ar(Cu)==　　　　　　　　　　　　　　　 。

18、(8分)下图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用于工业制取A，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性。

(1)一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是(填序)；　　　　　 。

(2)写出一步实现反应④所需加入的化学试剂(填化学式)；　　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应①的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)B→C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、(9分)A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：

回答下列问题：

(1)B的最简氢化物的分子构型是：　　　　　　　　　 。

(2)M、X、Z三种元素的简单例子的离子半径由小到大的顺序是(用离子符号和“>”表示)　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(3)已知M的单质与NaOH溶液反应的产物之一是OM2，试写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出B的最简氢化物与Z的氢化物反应后生成物的电子式　　　　　　　　　　 。

(5)试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低(用“>”、“ <”或“=”表示)；　　　　 ，并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)A元素形成的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mole-。已知在25℃，101kPa时1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50kJ，请写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16、(8分)请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：

(1)升高温度时，水的pH将　　　　　 。

(2)用水稀释0.1mol/L氨水时，c(OH-)/c(NH3•H2O)的比值将　　　　　 。

(3)pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m　　 n。

(4)将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，则

c(HCO3-)　　 c(CO32-)。

15、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+离子的浓度最接近于

A、0.125mol•L-1　　　 B、0.225mol•L-1　　　 C、0.250mol•L-1　　 D、0.450mol•L-1

第II卷(非选择题　 共55分)

14、有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

下列各项判断正确的是

A、abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>d

C、第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI

D、第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键

13、某固体燃料电池以固体氧化铝--氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是

A、在电池内部氧离子(O2-)向负极移动

B、b极对应的电极反应式为：

C3H8+10O2--20e-===3CO2+4H2O

C、该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2===3CO2+4H2O

D、用该电池做点解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为5mol

12、下列判断不正确的是

A、0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-)

B、pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性

C、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：

c(H+) + c(M+) === c(OH-) + c(A-)

D、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：

c(CH3COO-) + 2c(OH-) === 2c(H+) + c(CH3COOH)