27. 实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：
(1) 用不到的仪器是： ；
A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶
(2) 配制时应称取NaNO3 g；
(3)下列操作的顺序是(用字母表示) ；
A.放置至室温 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
(4)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号) ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
F．将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
A
C
D
B
26．某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。
(1)用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式：
(2)若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目： 。
(3)pH为5-9时，体系中的氧化反应为HI→I2；当pH < 4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：_______ → ________。
25. 第三周期元素x，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外
层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是( )
A.x元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B.x的单质在固态时一定属于原子晶体
C.x的单质一定是良好的半导体材料
D.x元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应
II卷 非选择题
24.下列结论错误的是( )①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－
②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－ ④氧化性：C12>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.只有① B.①③ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤
23.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
A.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.液溴和苯分别受热变为气体
22. 下列电子式中错误的是
A． Na+ B． C． D．
21.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
20.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA
C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D. 26 g 苯和乙炔混合气体中含有分子数为NA
19.下列说法正确的是
A.H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
18.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2-、B3+具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( )
A.原子序数：A＞B B.原子半径：A＞B C.离子半径：A2-＞B3+ D.质量数：A＞B
C． 
D． 