17、对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定不能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程仅与焓变有关
16、常温下，有关下列溶液的叙述正确的是
A．100 mL pH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液的总体积V ≥ 200 mL
B．等浓度、等体积的Na2CO3溶液与盐酸混合后，存在如下关系： c(Na+)＞c(HCO )＝ c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．AgCl沉淀可以转化为AgI沉淀，则说明溶解度AgI＞AgCl
D．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种物质的溶液中，c(NH4+)大小关系为①＝②＞③
15、25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
14、X、Y、Z、W为原子序数由小到大排列的短周期元素，X、Y同主族，Z、W同周期。下列说法正确的是(m、n均为正整数)
A．若Z(OH)n为强碱，则W(OH)m也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则W的气态氢化物溶于水一定显酸性
C．若Z、W为金属元素，Z的单质一定能从W的盐溶液中置换出W的单质
D．若Z的最高正价为+4，Z的最高价氧化物一定不与水反应
13、下列离子方程式正确的是
A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
B．用氨水吸收少量二氧化硫：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O
C．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－==CO2↑+H2O
12、下列结论错误的是
①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－ ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－ ④氧化性：C12>S>P
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.只有① B.①③ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤
11、关于反应：①2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2 (g) + 2H2O(l) ΔH= －2600kJ/mol ；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=－566kJ/mol ；
③CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ/mol
下列叙述正确的是
A．CO的燃烧热为－283 kJ/mol
B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小
C．若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJ
D．若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2大于CO
10、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
9、下列说法中正确的是
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象
B．将8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 %
C．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量
D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱
8、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
A．用反应物、产物中键能的数据可以判断化学反应的反应热。
B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性。
C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。
D．用卤素阴离子半径数据推断其还原性的强弱。
B．等浓度、等体积的Na2CO3溶液与盐酸混合后，存在如下关系：
c(Na+)＞c(HCO )＝
c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)