3．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正
确的是 ( )
A．原于半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水
C．原子半径比镁的原子半径大 D．碳酸盐难溶于水
(本题考查据周期表的结构推断元素，答题时按同周期和同主族元素性质的相似性和递变性来分析)
2. 已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正
A.原子半径 A＞B＞D＞C
B.原子序数 d＞c＞b＞a
C.离子半径 C＞D＞B＞A
D.单质的还原性 A＞B＞D＞C
(本题考查微粒结构与性质的关系，答题时应结合元素在周期表的位置来分析)
1. 下列描述的元素中，一定属于主族元素的有 ( )
A.元素的原子最外层电子个数为2
B.元素的原子最外层电子个数为6
C.位于元素周期表中ⅡA族右边的元素
D.阴离子RO4－中R元素
(本题考查原子结构与元素周期表结构的关系，答题时注意特例的分析)
3. (2002年上海高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；
第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。
(2)化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S H2O；
CS2 CO2 CCl4 CF4 (选填＞或＜或＝)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。
(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分)
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
a.①②③ b.②④⑤ c.②③④
(本题考查元素周期表中元素化合物性质的变化规律，归纳总结规律是解答本题的关键)
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2.(2001年全国高考题)下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
( )
A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
(本题主要考查离子半径大小比较，答题时注意运用元素周期表定位分析)
1.(2001年全国高考题)下列说法中错误的是 ( )
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
(本题综合考查原子结构、同位素、元素周期表的结构等，答题时要逐项审视，选出错误的说法)
4. 粒子半径大小比较的规律
⑴同一主族各元素，原子半径大小看电子层数；
⑵同一周期各元素，原子半径随原子序数递增而递减，阴离子半径一定大于阳离子半径；
⑶核外电子排布相同的离子，原子序数愈小，离子半径愈大；
⑷阴离子半径大于相应原子半径，阳离子半径小于相应原子半径。
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3. 原子结构与元素周期表关系的规律
⑴电子层数=周期数(电子层数决定周期数)
⑵最外层电子数=主族数=最高正价数=价电子数
⑶负价绝对值=8-主族数(限ⅣA--ⅦA)
⑷原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱；原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物的对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。
2. 元素金属性或非金属性强弱的实验标志
⑴金属性强弱：①单质与水或酸反应置换出H2的难易；②元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③单质的还原性强弱或离子的氧化性强弱；④原电池反应中的正负极。
⑵非金属性强弱：①单质与H2化合生成气态氢化物难易；②生成气态氢化物的稳定性；③ 元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；④单质的氧化性强弱或简单离子的还原
性强弱。
1. 元素周期律
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。