6．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是( ) ( C )
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
(本题考查运用讨论法、得失电子守恒法的计算)
5．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100 mol·L-1
Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则将S2O32-转化成( ) ( )
A.S2- B.S C.SO32- D. SO42-
(本题考查运用得失电子守恒法的计算)
4．在BrF3+H2O-Br2+HBrO3+O2↑+HF(未配平)化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是( )：
A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.0.9mol
3．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z＝X+Z2+ ；Y + Z2+ ＝Y2+ +Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
2．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应：
NaH + H2O == NaOH + H2↑对这一反应的描述正确的是( )
A．NaH是氧化剂 B． NaH是氧化产物
C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物的质量比是1：1
1．下列各组微粒，氧化性由强到弱排列顺序正确的是( )
A．F-、Cl-、Br-、I- B． Na+、Zn2+、H+、Cu2+
C． F2、Cl2、Br2、I2 D． Cu、Fe、Al 、Mg
4．在含ngHNO3的溶液里，放入mg铁粉，铁完全溶解。假设有n/4 g HNO3被还原，且放出的气体是NO。试回答：反应后溶液中的溶质是什么？并求出与溶质相对应的m：n的值。(要求写出计算过程)
(铁有变价，在溶于HNO3时可能有三种情况，可选用讨论法和电子守恒法的解题思路予以解答；也可选择反应方程式进行讨论计算。)
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3．化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。(2001·全国高考)
(1)BrFx中，x＝________________________ 。
(2)该反应的化学方程是：__________________________________ 。
(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
氧化剂是______________；还原剂是 。
(根据题中的反应物的物质的量之比从中间开始抓住问题的关键：可先写出所发生的化学反应方程式，3BrF3 +5H2O=HBrO3+3xHF+Br2+O2↑，再根据氢元素守恒可求得X=3)
2．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(2002•上海)
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：
KCN+2KOH+Cl2 → KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是 。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN+ KOH+ Cl2 → CO2 +
N2 + KCl + H2O
(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
(该题全面考查学生对氧化还原反应知识的掌握情况，何种元素价态升高谁即被氧化，要配平方程式，同样从元素价态的升降、电子得失守恒考虑。标电子转移方向和数目可用单线桥或双线桥表示，但必须区分两者。第⑶题可根据两个方程式找出KCN与Cl2的总量关系求出)。
1．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是( )
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
(该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用)