13．在10 ℃和2×10⁵ Pa条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增加体系的压强(保持温度不变)。下表列出不同压强 下反应建立平衡时物质D的浓度：

根据表中数据回答下列问题：

(1)压强2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡向反应方向　　　　　 移动(填“正”或“逆”)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)压强从5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa时，平衡向　　　

反应方向移动(填“正”或“逆”)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．在一定温度下，对于反应2A(g)+B(g) 2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图所示，现从t₁时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。试回答下列问题：

　(1)p点反应的v_正

　 v_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)

(2)此反应的正反应为　热反应(填“放”或“吸”)；

(3)a、b两点的正反应速率；v_a　　　 v_b(填“＞”、“＜”或“＝”)。

＄

10．如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN₂和3molH₂混合后由A口快速充入容器，封闭A，反应N₂+3H₂2NH₃在t₁时刻达到平衡，t₂时刻再从A口快速充入一定量NH₃，封闭A，t₃重新达平衡至t₄。请在图中画出0→t₄时间内混合气中NH₃的体积分数(y坐标)随时间(x坐标)变化的曲线。

9．将2mol H₂O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：

2H₂O(g)2H₂+O₂

2CO+ O₂2CO₂

(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是　　　 和　　　 ，或　　　 和　　　 。(填它们的分子式)

(2)若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为 n(O₂)_平＝a mol， n(CO₂)_平＝b mol。试求n(H₂O)_平＝　　　　 。(用含a、b的代数式表示)

8．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) 　x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为　

A．只能为2　　　　　　　　　　　 B．只能为3

C．可能是2，也可能是3　　　　　　 D．无法确定

7．可逆反应3A(g)3B(？)+C(？)；ΔH>0。随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是(　 )

A．B和C可能都是固体　　 B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体　

D．B和C可能都是气体

6．在密闭容器中，对于反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO₂的转化率为80%。若从SO₃开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及其转化率为(　 )

A．10 mol和10%　　　　　 B．20 mol和20%

C．20 mol和40%　　　　 D．20 mol和80%

5．一定温度下，将amolPCl₅通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)反应达平衡时，测得混合气体的压强为P₁，此时再向容器中通入amolPCl₅，同样温度下再度达到平衡时，测得压强为P₂。下列判断正确的是(　 )

A．2P₁＞P₂　　　 B．PCl₅的分解率增大　

C．2P₁＜P₂　　　 　D．Cl₂的体积分数增大

4．放热反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K₁。升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则(　 )

A．K₂ 和K₁的单位均为mol/L　　 B．K₂ <K₁

C．c₂(CO)=c₂(H₂O)　　　　　　　 D．c₁(CO)>c₂(CO)

3．某温度下，反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)；ΔH＜0。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是(　 )

A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

B．恒压，充入HI(g)，开始时正反应速率减小

C．恒容，升高温度，正反应速率减小

D．恒容，充入H₂, I₂(g)的体积分数降低