3.产生方法：将一个平面线圈置于匀强磁场中，并使它绕垂直于磁感线的轴做匀速转动，线圈中就会产生出正(余)弦交变电流．

注意：只有线圈在匀强磁场中绕垂直于磁感线的轴匀速转动时才能产生正(余)弦交变电流．

2．正弦交变电流：按正弦规律变化的交变电流叫正弦式电流，正弦式电流产生于在匀强电场中，绕垂直于磁场方向的轴匀速转动的线圈里，正弦交变电流的图象是正弦函数曲线．线圈每转动一周，感应电流的方向改变两次。

1．交变电流的定义：大小和方向都随时间作周期性变化的电流，叫做交变电流。

2．金属单质(Na、Mg、Al、Fe)的还原性 2Na+H₂2NaH 　　　　　　　　　　　　　4Na+O₂＝2Na₂O 2Na₂O+O₂△2Na₂O₂ 　　　　　　　　　　　　2Na+O₂Na₂O₂ 2Na+S △Na₂S(爆炸) 　　　　　　　　　　2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑ 2Na+2NH₃＝2NaNH₂+H₂ 　　　　　　　　　　4Na+TiCl₄(熔融)△ 4NaCl+Ti Mg+Cl₂MgCl₂ 　　　　　　　　　　　　　Mg+Br₂＝MgBr₂ 2Mg+O₂2MgO 　　　　　　　　　　　　　Mg+S △MgS Mg+2H₂O＝Mg(OH)₂+H₂↑ 　　　　　　　　　2Mg+TiCl₄(熔融)Ti+2MgCl₂ Mg+2RbClMgCl₂+2Rb　 　　　　　　　　　2Mg+CO₂2MgO+C 2Mg+SiO₂2MgO+Si 　　　　　　　　　　　Mg+H₂S＝MgS+H₂↑ Mg+H₂SO₄＝MgSO₄+H₂ 　　　　　　　　　　　2Al+3Cl₂2AlCl₃ 4Al+3O₂＝2Al₂O₃(钝化) 　　　　　　　　　　4Al+3MnO₂2Al₂O₃+3Mn 2Al+Cr₂O₃Al₂O₃+2Cr 　　　　　　　　　　　2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe 2Al+3FeOAl₂O₃+3Fe 　　　　　　　　　　　　2Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑ 2Al+2NaOH + 2H₂O ＝ 2NaAlO₂+3H₂↑

2Al+3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃+3H₂↑ 　　　　　　　　　

2Al+6H₂SO₄(浓)△Al₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O 　　(Al、Fe在冷、浓的H₂SO₄、HNO₃中钝化) Al+6HNO₃(浓)△Al(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O 　　Al+4HNO(稀)＝Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

1。非金属单质(F₂ 、Cl₂ 、 O₂ 、 S、 N₂ 、 P 、 C 、 Si) (1)。氧化性： 　 F₂ + H₂ ＝ 2HF 　　　　　　　　　　　　　　　nF₂ +2M＝2MFn (表示大部分金属)

2F₂ +2H₂O＝4HF+O₂ 　　　　　　　　　　　　　F₂ +Xe(过量)＝XeF₂ 　　　　　　　　

　2F₂(过量)+Xe＝XeF₄ 　　　　　　　　　　　　2F₂ +2NaOH＝2NaF+OF₂↑ +H₂O 　 Cl₂ +H₂ 2HCl 　　　　　　　　　　　　　　3Cl₂ +2P2PCl₃ Cl₂ +PCl₃ △PCl₅ 　　　　　　　　　　　　　　　Cl₂ +2Na＝2NaCl 3Cl₂ +2Fe2FeCl₃ 　　　　　　　　　　　　　Cl₂ +2FeCl₂ ＝2FeCl₃ Cl₂+CuCuCl₂ 　　　　　　　　　　　　　　　2Cl₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂ Cl₂ +2NaI ＝2NaCl+I₂ 　　　　　　　　　　　　5Cl₂+I₂+6H₂O＝2HIO₃+10HCl Cl₂ +Na₂S＝2NaCl+S 　　　　　　　　　　　　　Cl₂ +H₂S＝2HCl+S Cl₂+SO₂ +2H₂O＝H₂SO₄ +2HCl 　　　　　　　　Cl₂ +H₂O₂ ＝2HCl+O₂　 2O₂ +3Fe 　Fe₃O₄ 　　　　　　　　　　　　　O₂+KKO₂ S+H₂△H₂S 　　　　　　　　　　　　　　　　　2S+C △CS₂ 　　　　　　　

　S+Fe　 △ FeS　　　　　　　　　　　　　　　　　 S+2Cu　 △ Cu₂S 　　　　　

　3S+2Al △Al₂S₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　S+Zn　 △ZnS N₂+ 3H₂2NH₃ 　　　　　　　　　　　　　N₂+3Mg 　Mg₃N₂ N₂+3Ca Ca₃N₂ 　　　　　　　　　　　　　　　N₂+3Ba Ba₃N₂ N₂+6Na2Na₃N 　　　　　　　　　　　　　　　N₂+6K 2K₃N N₂+6Rb2Rb₃N P₄+6H₂△4PH₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　

P+3Na△Na₃P 　　　　　　　　　　　　　　　　2P+3Zn△Zn₃P₂

(2)还原性 S+O₂ SO₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　S+6HNO₃(浓)△H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O 3S+4HNO₃(稀)＝3SO₂+4NO↑+2H₂O 　　　　　S+2H₂SO₄(浓)△3SO₂↑+2H₂O N₂+O₂2NO 　　　　　　　　　　　　　　　4P+5O₂P₄O₁₀ (常写成P₂O₅) 2P+3X₂2PX₃ (X表示F₂、Cl₂、Br₂) 　　　　PX₃+X₂△PX₅ P₄+20HNO₃(浓)＝4H₃PO₄+20NO₂↑+4H₂O　　　 3P₄+20HNO₃(稀) +8H₂O ＝12H₃PO₄+20NO↑ 2C+O₂(少量)＝2CO 　　　　　　　　　　　　　　C+O₂(足量)＝CO₂ C+CO₂2CO 　　　　　　　　　　　　　　　　C+H₂OCO+H₂(生成水煤气) 2C+SiO₂Si+2CO↑(制得粗硅)　 　　　　　　　　Si(粗)+2Cl₂SiCl₄ (SiCl₄+2H₂Si(纯)+4HCl) 　　　　　　　　　　　Si(粉)+O₂SiO₂ Si+CSiC(金刚砂) 　　　　　　　　　　　　　　Si+2NaOH+H₂O＝Na₂SiO₃+2H₂↑

(3)(碱中)歧化反应 Cl₂+H₂O＝HCl+HClO 　　　(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO+H₂O 　　　　　　　2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O 3Cl₂+6KOH(热、浓)△5KCl+KClO₃+3H₂O 　　3S+6NaOH＝2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O 4P+3KOH(浓)+3H₂O＝PH₃↑+3KH₂PO₂ 　　　　

11P+15CuSO₄+24H₂O＝5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 3C+CaOCaC₂+CO↑ 　　　　　　　　　　　　3C+SiO₂SiC+2CO↑

25. NO+O₂/NO₂+O₂与水充分反应的总反应方程式

　　 4NO+3O₂+2H₂O = 4HNO₃

4NO₂+O₂+2H₂O = 4HNO₃

24．Mg₂N₃/Al₂S₃的水解

　　 Mg₂N₃+6H₂O = 2Mg(OH)₂↓+3NH₃↑

　 　Al₂S₃+6H₂O = 2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

23. 用硫粉除去洒落的Hg珠

　　 S+2Hg==HgS　　　　　　 2Ag+S = Ag₂S(两个反应均不须加热)

22．金属钠长期暴露在空气中的变化过程

　(1)Na+O₂==Na₂O　　　　　　　　　　　 (2)Na₂O+H₂O==2NaOH

　 (3)2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O　　　　　 (4)Na₂CO₃+CO₂+H₂O==2NaHCO₃

　 (5)2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂+H₂O(风化) (6)Na₂CO₃+xH₂O==Na₂CO₃·xH₂O

21．硫粉与NaOH溶液共热

　　 3S+6NaOH2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O