7.下图展示了现代国际关系中一次重要的大国较量。下列关于此事件叙述不正确的是(　　 )

A．发生在两极格局正式确立后　　　　　 B.全面冷战下的局部“热战”

C.苏联核力量弱势下的一次争锋　　　　　 D.美苏经过谈判结束危机

6.二战以后，世界政治格局发生了巨大变化。下图《对德国的分区占领》产生的主要背景是(　)

A．以美国为首的北约组织成立　　　　　　　　 B．以苏联为首的华约组织成立

C．美苏“冷战”局面逐步加剧　　　　　　　　 D．德国分裂为民主德国和联邦德国

5.下图是“二战”后初期苏联的一幅宣传漫画，从图中我们可以得到的正确信息是(　)　　　　

A．古巴导弹危机中美苏双方的激烈对抗

B．苏联揭示了“二战”后美国和平政策的虚伪性　　　　

C．是美国对“华约”组织的挑战　　　　

D．苏联对马歇尔计划的应对　　　　

4.观察下图，对图中“善意”的正确理解是(　 　　)　　　　

①扶持控制西欧　 ②援助欧洲发展　 ③建立北约组织　 ④遏制苏联力量　　　　

A．①②④　 　 B．①②③　 　 C．②③④　 　 D．①③④

3.北约与华约组织的共同之处是 (　　 )　　　　

A．都是由大国控制的政治军事集团 　B．都是帝国主义性质的大国集团

C．都是政治经济一体化的集团　　　 　D．都是由欧洲国家结成的地域性集团

2.不同社会制度的国家为了发展经济而组成的国际组织，不包括(　　 )　　　　

A．东南亚国家联盟　　 B．华沙条约组织 　　C．亚太经合组织　　 D世界贸易组织

1.下列事件表明美苏争霸中，美国处于战略优势地位的是(　　 )　　　　

　　 A、华沙条约组织建立　 　B、古巴导弹危机

　　 C、中美联合公报发表　　 　D、重点扶持汽车工业　　　　

19．反应A(g)+B(g) 　C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”、“放热”)。

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是________________________________________

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________.

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

17.应用化学反应需要研究化学反应的应用。

(1)已知反应：Br₂+2Fe²⁺=2Br^－+2Fe³⁺ ，向10mL、0.1mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001molCl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定　　　 　(填序号)。

①含Fe³⁺，不含Fe²⁺②含Fe³⁺，不含Br^-③含Fe³⁺，含有Br^-

(2)右图为一原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是

A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应一定为放热反应

B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，铜电极上发生还原反应，CuSO₄溶液蓝色变深

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极、被腐蚀

(3)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出铁作电极电解浓NaOH溶液制高铁酸盐Na₂FeO₄，装置如右图所示。

①Fe电极作　　 极(填阴、阳)；

②Ni电极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　。

(4)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：

　 NO₃^－ +4H⁺+3e^－ = NO+2H₂O

①KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、KI四种物质中的　　　　　 (填化学式)能使上述还原过程发生。

②欲用右图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 推(计)算反应速率。

　 18．有10mLNaOH溶液，向其中通入一定量的CO₂，得到了Na₂CO₃和NaHCO₃ 的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生CO₂气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。

请回答下列问题：

　 (1)向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为　　　　　　　　　　　 。

　 (3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　　　　　 ，所通CO₂气体的体积在标准状况下为　　　　　　　 。

　 (4)a mL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO₂发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为　　　　　　 (用含a的数字表示示)

16．一定条件下，在一个体积为10L的固定容器中发生反应：

N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g)+Q(Q>0)， 发应过程如下图：

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=___________________________；K和反应物的平衡转化率都能表示可逆反应的进行程度。保持温度不变，增大H₂的平衡转化率，则K值______(填编号)

a.增大　　 b.减小　　

c.不变　 d.无法确定

(2)据上图，反应0-2min的

v(N₂)=________________mol/(L·min)。

(3)据图判断5min时，V正_______V逆(填大于、小于、或等于，下同)；10-12min间，

V正_______V逆可能的原因_____________(填编号)

a.升高温度　 b.增加H₂　

c.加入N₂　　 d.移去NH₃

(4)若在第10min时压缩容器体积，则平衡将_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；达到平衡时c(H₂)_______0.03mol/L(填“大于”、“小于”或”等于“)