27.(8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①NaHCO₃；②C₆H₅ONa；③ NH₄HCO₃；④ NH₃·H₂O。

(1)常温下，①的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)　　　　 c(CO₃^2－)(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)②的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　 。向FeCl₃溶液中加入少量浓的②溶液，可能看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)加热④，溶液中的c(OH^-)的变化有甲乙两种猜想，请设计实验探究证明：

甲：c(OH^-)将增大。升高温度有利于电离平衡移动，使氨水中c(OH^-)增大。

乙：c(OH^-)将减小。受热时温度升高氨气逸出，使c(OH^-)减小

实验设计：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26.(8分)恒温、恒压下，在一个体积可变的容器甲中发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)(△H＜0)

(1)若开始时充入4mol气体A和2mol气体B，一定温度下达到平衡状态时，测得气体总物质的量为4.2mol。则这时A的物质的量为　　　　　 mol。

(2)若开始时充入6mol气体A和3mol气体B，达到平衡后，生成C的物质的量为

　　　　 mol。

(3)若开始时充入xmol气体A、1mol气体B和3mol气体C，达到平衡后各组分体积分数与(1)相同，A和C的物质的量分别为ymol和4.5mol，则x＝　　　　 mol，y＝　　　　 mol。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol气体C，待再次达到平衡后，C的体积分数为　　　　　　 。

(5)若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器乙中发生上述反应。开始时充入4mol气体A和2mol气体B，达到平衡后测得气体总物质的量为amol。则　　　　　　 (选填编号)

A. a＜4.2　　 B. a＞4.2　　 C. a＝4.2　　　 D.无法确定a和4.2的大小

(6)若使甲、乙容器内各物质的体积分数相同，可采取的措施是　　　　　 。

A. 将甲容器升温　　 　　　　B. 将乙容器升温　 　　

C. 将甲容器降温　 　　　　　D. 将乙容器降温

25.(10分)按下图所示装置进行有关实验，将A逐滴加入B中：

(1)若A是实验室的一种常用燃料，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红。当C中黑色固体大部分变红时关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到Ⅲ中试管壁出现了光亮的银镜。请写出反应管C中所发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。试管E中发生反应的离子方程式为　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。仪器D在此实验中的作用是　　　　

　　 　　　　　　　。

(2)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用上图中的装置可以实现该反应。若I处酒精灯不加热，B、C仍是实验(1)中原物质，E中是某物质与葡萄糖的混合溶液。实验中也观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到E中溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，并有一种无色无味的气体逸出。当溶液恰好澄清时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到III中试管壁也出现了光亮的银镜。则A是　　　　　　　 ，E中是

　　　　　　　 (写化学式)与葡萄糖的混合液。请写出反应管C中所发生反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，B的作用是　　　　　　　　　　 。

(3)若I处酒精灯加热，并撤去装置Ⅱ：

某课外小组设计用该装置制取乙酸乙酯。A为浓硫酸，B为乙醇、无水醋酸钠，E中盛饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；②有关有机物的沸点如右表所示。则反应后E中的现象是　　 　　　　　　　　　　　。从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出　　　　　 ；再加入(填字母标号)　　　　 ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。

a．五氧化二磷　　 b．碱石灰　　　 c．无水硫酸钠　　　 d．生石灰

24.(10分)物质之间的转化关系如下图所示，A是黄色固体，可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质。常温下，D、X均为液态化合物，且X有强氧化性，能发生自身氧化还原。F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一种元素。部分反应的部分反应物或产物未标出。请回答下列问题：

(1)X的结构式为　　　　　　 ，分子属于　　　　 　(填“极性”或“非极性”)；M分子的空间构型为　　　　　　　 ，O的结构简式为　　　　　　　　 。

(2)实验室检验Q中阳离子的方法是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出下列反应的离子方程式：

⑤：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

Q的溶液中加入NaClO溶液：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

等物质的量的Q与Na₂O₂反应：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)A与足量的稀硝酸反应，A中各元素均被氧化成最高价态，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)在化工生产中，由A制J，现有100T质量分数为80℅的A参加反应，若几步反应总的转化率为80℅，则可生成98℅的J溶液　 　　　　　　　T(结果保留一位小数)。

23.(9分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为　　　　　　　　　 ，该化合物的电子式为　　　 　　　　　　。

(2)化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：　　　 　　　　　　　　　，该化合物起消毒作用的微粒是　　　　　 。

(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在一定条件下，X、Y两种单质以及有多孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式　　　　　　　

　　　　　　　　 。若用该原电池电解X与Y形成的化合物，则阳极的电极反应式是　　　　 　　　　　　　　　　　　。当电解生成气体的体积为11.2L(标准状况)时，该原电池消耗的负极材料质量为　　　　　　 g。

22. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.8　mol，这些气体恰好能被500　mL　2　mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O、NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。则生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为

A. 0.2 mol　　　　 B. 0.4 mol　　　　 C. 0.6 mol　　　　 D. 0.8 mol

第Ⅱ卷　 非选择题(共56分)

21. 将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度为ρg·cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为

A．mol/L　 B．mol/L　　 C．mol/L　　 D．mol/L

20. 已知：常温下醋酸铵溶液的pH＝7。现有常温下的4组混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①NH₄Cl与NaOH；②NH₄Cl与HCl；③NH₄Cl与NaCl；④NH₄Cl与NaHCO₃，下列各项正确的是

A．pH大小顺序：①>④>③>②　　　　　 B. c(NH₃·H₂O)大小顺序：②>④>③>①

C. 混合液④中存在：c(NH₃·H₂O)+c(CO₃^2－)+ c(H⁺)＝c(OH^－)+ c(H₂CO₃)

D. 混合液④中存在：c(NH₄⁺)＜c(HCO₃^－)+ 2c(CO₃^2－)

19. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c(NH₄⁺)：③＞①

B．水电离出的c(H⁺)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(NH₃·H₂O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

18. 磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下图，下列有关叙述正确的是

A．该物质的分子式为C₈H₉O₆NP

B．该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还

能使石蕊试液变红

C．该物质为芳香族化合物

D．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH