12. 一定质量的铁和铜的混合物，与一定浓度的硝酸反应后溶液中没有固体剩余，生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO₂ (不考虑N₂O₄的存在)的混合气体，则参加反应的HNO₃的物质的量是

A.1.6mol　　　　　　　 B.1.0 mol　　　　　　　　　　　　　　 C.0.8 mol　　　　　　　　　　 D.0.5 mol

11. 图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H₂，下列说法正确的是

A.两侧平衡均向正反应方向移动　　　　　　　　　　 B.左侧平衡向逆反应方向移动

C.右侧平衡向逆反应方向移动　　　　　　　　　 D.两侧平衡均向逆反应方向移动

10. 观察图示装置，下列说法错误的是

C.虚线框中接直流电源，可能发生：Zn+H₂SO₄　　 ZnSO₄+H₂↑

D.生成2.24LH₂时，一定转移0.2mole^－

9.下列离子方程式书写正确的是

A.苯酚溶液中通入少量CO₂：2　　　　　　　　 +CO₂+H₂O→2　　　　　　　　　　 +CO2－ 3

B.MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液：SO2－ 4+Ba²⁺＝BaSO₄↓

D.实验室制备Fe(OH)胶体：Fe³⁺+3H₂O＝Fe(OH)(胶体)+3H⁺

8. 下列操作先后顺序正确的是

A.稀释浓硫酸时，先将浓硫酸倒入烧杯中，再缓慢加入适量蒸馏水

B.皮肤上不慎沾上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再涂上适宜浓度的小苏打溶液

C.中和滴定用的锥形瓶先用蒸馏水洗涤，再用标准液润洗

D.精制含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO2－ 4的粗盐时，先加Na₂CO₃，再加BaCl₂

7.下列说法符合工业实际的是

A.电解精炼铜时，粗铜板作阴极

B.硫酸工业接触室中，采用高压条件

C.冶金工业中，常用铝热反应冶炼钒、铬、锰等金属

D.玻璃、水泥、高温结构陶瓷均为传统硅酸盐工业产品

6.2009年联合国气候大会上，各国达成采用低碳经济的共识。下列叙述不正确的是

A.CO₂是只含极性键的非极性分子，容易产生温室效应

B.大力植树造林，提高森林覆盖率，可大幅度降低大气中的CO₂含量

C.CO₂的比例模型为

D.CO₂与SiO₂的物理性质差异明显，主要原因是它们的晶体类型不同

30．(5分)某元素的同位素，它的氯化物XCl₂ 0.95g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20ml恰好完全反应，若这种同位素原子核内有12个中子，求：

(1)Z值和A值。

(2)X元素在周期表中的位置。

29．(6分)向一个容积为2L的密闭容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3mol，计算：(1)以O₂表示的该反应的速率；

(2)平衡时SO₃的物质的量浓度。

28．(12分)A、B、C、D四种元素的原子序数都小于20, A与B同主族, B与C同周期, 0.2 mol的C单质与足量稀H₂SO₄反应时放出H₂ 6.72L(标准状况), A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多4个, C与D的原子序数之和为24.

　(1)A、B、C、D的元素名称分别为:______、 ______ 、______、 _______。

　 (2)A的离子结构示意图为_____________, C的原子结构示意图为_____________。

(3)B原子的电子式为_____________, A与D的化合物的电子式为_____________。

　(4) C的高价氧化物对应水化物跟盐酸反应的离子方程式是_________________ __；

跟烧碱溶液反应的离子方程式是______________　　　　　 ______________。