7．在平面直角坐标系中，点A(1，2)，B(7，10)到直线 距离分别为2和6，则满足条件的直线条数是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1　　　　　　　　　　　 B．2　　　　　　　　　　　 C．3　　　　　　　　　　　　 D．4

6．已知函数的图象与函数的图象关于直线对称，且则

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　 D．

5．函数的大致图象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

3．某中学开学后从高一年级的学生中随机抽取90名学生进行家庭情况调查。经过一段时间后再次从这个年级随机抽取100名学生进行学情调查，发现有20名同学上次被抽到过，估计这个学校高一年级的学生人数为　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．180　　　　　　　　　　 B．400　　　　　　　　　　 C．450　　　　　　　　　　 D．2000

4．在空间中，有如下命题：①互相平行的两条直线在同一平面内的射影必然是互相平行的两条直线；②若平面内任意一条直线都平行平面，则平面平面；③若平面与平面的交线为m，平面内的直线直线m，则直线平面；④若平面内有两条相交直线和平面内一条直线垂直，则，其中正确命题的个数为(　　 )

　　　 A．1个　　　　　　　　　　 B．2个　　　　　　　　　　 C．3个　　　　　　　　　　 D．4个

2．条件；条件，则的　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．充分非必要条件　　　　　　　　　　　　　　　　 B．必要非充分条件

　　　 C．充分必要条件　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．既非充分也非必要条件

1．集合，则A∩B=　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　 D．

21．(6分)已知在25℃、1.013×10⁵Pa，1molCH₄充分燃烧(C转化为CO₂气体，H转化为液态水)放出的热量为890KJ；使1Kg水的温度升高1℃需热量4.18KJ。试计算：

(1)1m³(标准状况)甲烷在25℃、1.013×10⁵Pa条件下充分燃烧(C转化为CO₂气体，H转化为液态水)，释放出的热能是____________________；

(2)若用1m³(标准状况)甲烷在25℃、1.013×10⁵Pa条件下充分燃烧(C转化为CO₂气体，H转化为液态水)所释放出的热能加热温度为25℃的水，若热量损失为20%，可使_______________Kg水沸腾。

20．(11分)(1)现有如下两个反应：

A　 NaOH + HCl = NaCl + H₂O　　　　　 B　 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

①根据两反应本质，判断能否设计成原电池：

A　　　　　　 ；B　　　　　 (填“能”或“不能”)

②如果不能，说明其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(2)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：

Zn+2H⁺＝ Zn²⁺+H₂↑

① 请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)：

负极为　　　　　　 ，正极为　　　　　　　 ，电解质溶液：　　　　　　　　 。

②负极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

正极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)若生成11.2L(标准状况)氢气，则导线上有_________ mol电子从　　　　 极流向_________极(填“正”或“负”)。

19．(11分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的焰色反应呈黄色；B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数比中子数少1个；H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰；

D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

(1)元素C位于第_______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为___________。

(2)A是______元素，B是_______元素，D是________元素。(写元素名称)

(3)B与D形成的化合物的化学式为__________，写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(18分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

期 　 周 　 族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)写出下列元素符号：④_______；⑫_________。

(2)画出原子的结构示意图：⑤_________；⑪_________。

(3)在①-⑫元素中，金属性最强的元素是__________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________。(均填元素符号)

(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　 　　　　。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(5) 第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素(稀有气体除外)可以形成 　　　　　　　　　　　　　　(填离子或共价)化合物，用电子式表示其形成过程： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为____________该氧化物中含有的化学键是_________键(填“离子”或“共价”)

(7)元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：_________________；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4 mol，则用元素①的单质表示的反应速率为________________________。