10.(8分)六种短周期元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核

外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子

层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X

和Z可以形成XZ₃的化合物；C与X处于同周期，B⁺与C^2-的核外电子排布相同，A与B

处于同周期，且可形成BA型化合物。请回答：

　 (1)Y元素的名称是　　　　　 ；

　 (2)XZ₃化合物的电子式是　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)A、B、C的离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　 (用元素离子符号表示)；

　 (4)化合物XZ₄A中所含有的化学键类型为　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (5)元素组成为XZ₅YC₃和BCZ(足量)的化合物在溶液中加热时反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．(11分)A、B、C、D、E属于短周期主族元素。其中A元素的原子是短周期中原子半径

最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D

元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；E元素原子的最外层电子数等于其电

子层数，且在周期表中与D元素相邻； A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成

化合物Y。

(1)写出下列元素的元素符号：A　　　 ，D　　　 ；

(2)A~E所形成的简单离子中，与Mg²⁺具有相同电子层结构的是　　　　　　 (用离

子符号表示)；

(3)化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　 ；

(4)A和C可在一定条件下相互作用可生成一种用于航天员在太空舱中的供氧剂，写出

该反应的化学方程式：　　　　　 ；C、D组成的化合物Z的化学式为　　　　 ，

Z在信息技术上的一种重要用途是　　　　　　 　。 　

8、(14分)下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问

　　 题。

(1)　　　 人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_________(写元素符号)，其原因是______­­­­­­­­­______________________。

(2)e是周期表中的___________族，元素原子结构示意图为_____　 __。

(3)a的阴离子半径__　　 __b的阳离子半径(填大于、等于、小于)。

(4)在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为(要表达出具体的元素符号，下同)__________　 _________　 __________；_______________　 ________________。

(5)f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_____________　　　　 _________________________。

(6)元素周期表中第6周期中的镧系元素共有　　　 种，它们原子的电子层结构和性质十

分相似。

(7)元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲(化学式X₃Y₂)与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：____________　　　　　　　　　　　　　　 ___。甲属于　　　　　 晶体(类型)。工业上生产化合物乙时，既要增大乙的产量，又要提高乙的产率，可采取的措施是(填写下列合理选项的序数)　　　　　 。

①减压　 ②加压　 ③升温　 ④降温　 ⑤适宜的温度和压强　 ⑥加催化剂

⑦及时从平衡体系中分离出乙　 ⑧分离出乙后的原料气循环使用并补充原料

7、(8分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。

　 (1)下列推断正确的是　　　　

　 (a)、A、B、E不可能在同一主族　　　　　

　 (b)、A、B、C可能在同一周期

　 (c)、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

　 (d)、C和D的单质可能生成离子化合物。

　 (2)若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B

　　　 的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子

　　　 式为　　　　　　 ；C与D形成的原子个数比为1:1的化合物19.5g与足量的水反

　　　 应时，转移电子的物质的量为　　　　　　 mol；

　(3)由ABCD四元素形成的无机化合物水溶液呈　　　　 性(填酸或碱)，其原因用离子

　　　 反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

6．(15分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。

　　 X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

　 (1)请写出元素符号：Y　　　　　 　Z 　　　　　　　　W　　　　 　　

　 (2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的　　　　　　　　　　 ，以减少对大气的污染。

　 (3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为　　　　　　　　　　 　；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式

　　　　 为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气时可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出相应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为　　　　　　　　　 。

5．(18分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之等于D的质子数，A⁺离子与D^2-离子的核外电子数之和等于E⁺离子的核外电子数，C原子与E′离子的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试回答下列问题：

　 (1)B元素的原子核外电子排布式　　　　　　　　　 。

　 (2)元素F在周期表中的位置为　　　　　　　 。

　 (3)元素A、D、E可组成化合物甲，写出甲的电子式　　　　　 　　。

　 (4)A和C的单质可化合生成乙，乙分子的空是构型是　　　　　　　 ，已知生成1mol气态乙时，放出热量46.1kJ，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　 。

　 (5)A和D可组成原子个数比为1：1的化合物丙，将F的单质通入丙的水溶液中，生成一种强酸，且有气体放出，该反应的化学方程式是　　　　　　　 。

　 (6)E和F可组成化合物丁，工业上用惰性电极电解丁和饱和溶液来制取F元素形成的单质，若电解后需将丁溶液恢复到电解前的浓度，可加入的物质是　 　　　　　　。

　 (7)元素A、C、D按原子个数比4：2：3形成的化合物其水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因　　　　　　　 。

4.(15分)

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物

分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答

下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；

(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意

　　 3种含氧酸的化学式：___________________________________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

(4)D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种

　　 碱，该反应的化学方程式是____________________；

(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

　 __________________________________________________________

3.(14分)W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是舍属元素，Y、Z是非

　　 金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。

(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为___________________________。

(3)X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：　

__________________________________________________________________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

__________________________________________________________________________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：____________ ＞____________(用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

_____________ ＞ ___________ ＞ ___________ ＞ ______________。 (7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并

放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：

_____________________________________________________________________。

2.(3分)常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元

　 素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+　 I2+Z+H2O常作为Y

　 的临定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母)_______。

　 a.同位素　　　 b.同系物　　　 c.同素异形体　　　　 d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实

　　 验方法_________________________________________________________________

　 ________________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

　 ________________________________________________________________________。

(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

　 ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。 　 ②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳原素)完全反应生成CR2和MmRn(m、

　 n均为正整数)。若CR2质量为1g，MmRn质量为2g，M的相对原子质量为a，则MmRn

　 中m:n＝_____________(用含和a的代数式表示)。

1、　 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电

子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N^-、

Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

　(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)　　　　　　　　 。

　(2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程　　　　　　　　　 。

　(3)已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热

化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，

写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶

　　 液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯

　　 水中小。则化合物A中的化学键类型为　　　　　　　　　　 ；若B为常见家用消毒　　　　　　　　　

　　 剂的主要成分，则B的化学式是　　　　　 。

(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　 ；

其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方

程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。