26．(1)小试管内有液滴出现，棉花球上白色粉末变蓝，开始时A烧杯中有少量气泡，B烧杯中石灰水变浑浊(2分)

(2)检查装置的气密性(1分)， 防止倒吸(1分)

(3)NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃差；NaHCO₃分解有CO₂和H₂O生成(2分)

(4)BCE(1分)(5)将圆底烧瓶倒置，向小试管中加入制氨气的试剂，迅速将试管上口伸入到烧瓶的底部，过一会儿，将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口，若试纸变蓝，则说明已集满氨气

(6)NH₃·H₂ONH₃↑+H₂O(2分)(7)简化实验操作，提高实验效果，节约药品(1分)

26. (闵行二)(12分)“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中，下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

图甲　　　　　　　　　　　　　　　 图乙

实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。

(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验前应进行的操作是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，整个实验结束后，在操作上需要特别注意的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)通过该实验可以得出的结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

实验二：在氨气的喷泉实验中，为快速在圆底烧瓶中收集满氨气。请用图乙仪器设计一个简单的实验装置。可供选用药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验所用的氨气。

(4)所用的试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　 (选填编号)。

(5)请简述所设计的操作及判定集满氨气的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

(6)产生氨气的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(7)将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点有　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(黄浦二)一些烷烃的燃烧热(KJ/mol)如下表：

　下列表达正确的是(　 )

A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷

B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆(g)+7O₂(g)→4CO₂(g)+6H₂O(g)+1560.8KJ

C．正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

8、(闸北二)根据热化学方程式：S(s) + O₂(g)→ SO₂(g) + 297.23 kJ，下列说法正确的是

A．1 mol SO₂ (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O₂(g)的能量总和

B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量

C．S(g) + O₂(g) → SO₂(g)+ Q₁ kJ；Q₁的值大于297.23

D．S(g) + O₂(g) → SO₂(g) + Q₁ kJ；Q₁的值小于297.23

12．(松江二)已知：H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O(l) + 57.3 kJ。对于下列反应：

　　 ①HCl(aq) + NH₃·H₂O(aq) → NH₄Cl(aq) + H₂O(l) + a kJ

②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H₂O(l) + b kJ

③HNO₃(aq) + KOH(aq) → KNO₃(aq) + H₂O(l) + c kJ

则a、b、c三者的大小关系为 (　　 )

A．a＞b＞c　　　　　　　　　 B．b＞c＞a　　　　　　　　　 C．a=b=c　　　　　　　　　　 D．无法比较

10．(南汇二)A、B、C、D都是主族元素，A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B和C、D分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是(　 )

　　 A．C₂A　　　　　　　 B．C₂B　　　　　　　 C．D₂A　　　　　 D．D₂B

15. (普陀二)常温常压下，稀水溶液中 H⁺(aq)+OH^-(aq)→H₂O(l)+57.3 kJ，相同条件的下列反应，热量变化正确的是(　 )

　A．将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ

　B．将含1mol 醋酸的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合时放出的热量大于57.3 kJ

　C．将含1mol 盐酸的稀溶液与含l mol NaOH固体混合时放出的热量小于57.3 kJ

　D．将含1 mol 硝酸的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)₂的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ

12．(静安二)通常状况下，单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体。已知热化学方程式：①S(s，单斜) + O₂(g) → SO₂ (g) +297.16kJ

　　　 ②S(s，正交) + O₂(g) →SO₂ (g) +296.83kJ

下列说法错误的是(　 )

　A．单斜硫比正交硫稳定　　　　　 B．单斜硫的燃烧热为297.16kJ/ mol

　C．单斜硫升华为气态时要吸收热量

　D．将固态的硫单质气化或液化能提高它们的燃烧效率

10. (宝山二)已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时要放出431kJ的能量

下列叙述正确的是(　　 )

　A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g) +Cl₂(g) → 2HCl(g)

　B.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应吸收183kJ的热量

　C.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应放出183kJ的热量

　D.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的热量

15．(闵行二)下列叙述正确的是(　 )

A．在化学反应中，需要加热的反应一定是吸热反应

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．由C(石墨)→C(金刚石)－1.19 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

D．加热可以促进盐类的水解发生，所以盐类的水解反应属于放热反应