A.大于57.3 kJ                          B.等于57.3 kJ?

C.小于57.3 kJ                          D.无法确定

已知：H⁺(aq)+OH^- (aq)＝H₂O(l)  △H=-57.3 kJ·mol^—1，分别向1L0.5moL^.L^-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H₁、△H₂、△H₃，他们的关系正确的是（　　　）

A.△H₁>△H₃=-57.3 kJ·mol^—1>△H₂ 　

B.△H₂<△H₁=-57.3 kJ·mol^—1<△H₃

C.△H₁>△H₃>△H₂=-57.3 kJ·mol^—1 　

D.△H₂<△H₃=-57.3 kJ·mol^—1<△H₂

已知：H⁺(aq) + OH^—(aq)＝H₂O(l)  △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀盐酸；②浓H₂SO₄；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A．△H₁＞△H₂＞△H₃           B．△H₃＞△H₁＞△H₂

C．△H₁＝△H₃＞△H₂           D．△H₂＞△H₁＞△H₃

已知：H⁺ (aq)+OH^- (aq)= H₂O(l)；△H₁ = - 57.3 kJ·mol^-1，

H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l)；△H₂ = m,下列说法正确的是

A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数      B. △H₁>△H₂

C.△H₂ = - 57.3 kJ·mol^-1                      D. |△H₁|>|△H₂|

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)= H₂O(l)   ΔH=-57.3 kJ/ mol，计算下列中和反应中放出的热量：

（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出           kJ的热量。

（2）用0.1 mol Ba(OH)₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出      kJ的热量。

（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量        （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                                                                                 。

（4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q₁、Q₂、Q₃（单位：kJ）。则它们由大至小的顺序为                              。