24．(1)H₂O₂+ 2Fe²⁺ +2H⁺ → 2Fe³⁺+2 H₂O(2分) ;　 0.2N_A(1分)

　 (2)2KMnO₄+ 5H₂O₂+3 H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ +5O₂↑+ 8H₂O(2分)

①KMnO₄(1分)；-1价的O(1分)。　 ②2H₂O₂ →2 H₂O+O₂↑(1分)

24．(静安二)H₂O₂既有氧化性又有还原性,在+2价的锰盐或+3价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成H₂O和O₂。

　 (1)完成并配平以下离子方程式：　 □H₂O₂+ □Fe²⁺ +□　　 　→ □Fe³⁺+□ 　　　　　　

　若有0.1mol H₂O₂ 参加反应, 转移的电子数为　　　　　　 个.

　 (2)完成并配平以下化学方程式：

□KMnO₄+ □H₂O₂+ □　　 → □MnSO₄ + □K₂SO₄ +□ 　　+ □H₂O

①反应中的氧化剂是　　　　 ；被氧化的元素是　　 。

②若化学方程式中KMnO₄、H₂O₂的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H₂O₂除了跟KMnO₄反应外，还发生的反应是(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　　 。

24. (浦东二)(10分) (1)Cu₂O　 HNO₃　　　 Cu(NO₃)₂　 NO　 H₂O (2分)

(2)+1价的Cu， HNO₃　 (各1分)　　 (3)0.2 mol　　 得到　　 0.6mol　 (各1分)

(4)3Cu₂O　 14HNO₃ (2分)(5)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成　 (1分)

24.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－+4H⁺+3e^－ → NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)请将反应物与生成物分别填入以下空格内：

　　　　　　　 +　　　　　　　　　　　　　　 +　　　　　 +　　　　　　

(2)反应中，被氧化的元素是　　　　　　 ，氧化剂是　　　　　　　　 。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则有_________mol氧化剂　　　　　　 (填“得到”或“失去” )　　　　　 mol电子。

(4)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

　　　　　　　 +　　　　　　 ……

(5)若1mol甲与某浓度较大的硝酸发生反应，反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(1)　 12Cl₂+15NH₃→ 4 N₂+ 7 NH₄Cl + 17 HCl　

(2)NH₃(1分)，NH₄Cl 和HCl(各1分，共2分)　 (3)0.08(1分)

24．(浦东二)已知：　 3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl　　　 ①

　　　　　 　　　　　　3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl　　 ②

(1)完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：

12Cl₂+15NH₃→　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③

(2)该反应的还原剂是 　　　　　　　　，还原产物是　　　　　　　　　　　 。

(3)若按③反应后产生气体4.704L(标准状况)，则被氧化的气体的物质的量是　　　　 mol。

24. (奉贤二)已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子，其离子反应式为：

　　　　　　 MnO₄^- + C₂O₄^2- +　 H⁺ →　 CO₂↑+　 Mn²⁺ +　 H₂O　

现称取草酸亚铁[FeC₂O₄]样品2.00 g(其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应)，再其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。

(1) 请写出MnO₄^-和Fe²⁺反应的离子方程式(反应物与生成物分别填入以下空格内)。

MnO₄^- + Fe²⁺ + 　　　→ 　　　+ 　　　+ 　　　。

　(2)反应中，被还原的元素是　　　　　　 ，还原剂是　　　　　　　　 。

⑶将高锰酸钾氧化 C₂O₄^2- 反应中的氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)求样品中草酸亚铁的质量分数　　　　　

24　 ⑴ MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺→ Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O　 　⑵+7锰元素　 Fe²⁺⑶　　 MnO₄^- + C₂O₄^2- 　⑷ 80%　

24．(8分)(1)在酸性条件下，用(固体)氧化剂将Cl¯氧化成Cl₂ (2分)

(2)KClO₃ + 5KCl + 3H₂SO₄→ 3K₂SO₄ + 3Cl₂↑+ 3H₂O (3分)

(3)+5价的Cl (1分)，　　 6.02×10²³(2分)

24．(闵行二)(8分)已知KMnO₄、KClO₃、MnO₂、Ca(ClO)₂等物质在一定条件下均有强氧化性，如下反应均可用作实验室制取Cl₂的反应原理：

MnO₂+4H⁺+2Cl¯Mn²⁺+ Cl₂↑+2H₂O；2MnO₄¯+16H⁺+10Cl¯→2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

(1)用简明语言概括实验室制取Cl₂的反应原理：_______________________________________

_________________________________________________________________________。

(2)已知某一反应体系中共有下列几种物质：KClO₃、Cl₂、H₂O、K₂SO₄、H₂SO₄(浓)、KCl，写出此反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。

(3)在(2)的反应中，被还原的元素是_________，若反应中有0.6 mol Cl₂ 生成，则反应中电子转移数目为____________________。

24.　 (市调研)某反应体系中的物质有：H₂SO₄、H₃PO₄、CuSO₄、Cu、P₄、H₂O。

(1)请将P₄之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是___________________________，还原剂是______________。

(3)将氧化剂与还原剂及其配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(1)P₄+CuSO₄+H₂O→H₃PO₄+Cu+H₂SO₄(2)CuSO₄中正二价的铜元素　 白磷(3)