24、(1)5PbO2 + 2MnSO4 + 6HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 ↓+ 2HMnO4 + 2H2O
(2)+2价的Mn元素 酸性 (3) 2 mol (4) B (各1分，共4分)
24．(南汇一)现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。
(1)写出反应的化学方程式，并配平化学方程式：
_________________________________________________________________________。
(2)反应中被氧化的是_____________元素，HNO3在反应中显示__________性。
(3)把反应后的溶液稀释到1 L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6 mol/L，则反应中转移的电子数为____ _mol。
(4)根据上述反应中氧化剂的强弱状况，判断PbO2与浓盐酸的反应方程式正确的是( )
A、PbO2 + 4HCl → PbCl4 + 2H2O B、PbO2 + 4HCl → PbCl2 + 2H2O + Cl2↑
C、PbO2 + 2HCl + 2H+ → PbCl2 + 2H2O D、PbO2 + 2HCl → PbCl2 + 2OH-
24、(1)Fe2(SO4)3(1分) (2)SnC12→SnC14(1分)
2e
(3)Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1→2FeSO4+SnC14+H2SO4(4)1:2(2分)
24、(闸北一)某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
(1)该反应的氧化剂是 。
(2)在该反应中，发生氧化反应的过程是 → 。
(3)写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
。
(4)SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12(白色沉淀)，
该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
24．(1)(3分)4Zn+10HNO3→4Zn(NO3)2+N2O+5H2O
或4Zn+10HNO3→4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
(2)(2分)+5价的N Zn(NO3)2 (3)(3分)2 8∶3
24．(闵行一)已知硝酸与金属反应时，在不同条件下，硝酸有不同的还原产物，甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，可以利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，也可以用六种物质组成一个完整的化学反应。
(1)假设硝酸的还原产物只有一种，利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，请写出该化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：
__________________________________________________________________________；
(2)上述所写的反应中，被还原的元素是______________，氧化产物是_________________。
(3)如果用六种物质组成一个完整的化学反应，则该反应中还原产物必有__________种，若假定该反应中NH4NO3与N2O的物质的量之比为1∶1，那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________________。
24、⑴ K2S2O8+ Cr2(SO4)3+ H2O→K2Cr2O7+K2SO4+ H2SO4。(2分)
⑵ K2S2O8，6NA (1分×2) ⑶ 3K2S2O8+ 1Cr2(SO4)3 (2分) ⑷ 3:1(2分)
24．(普陀一)某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
(1) 请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2) 反应中，被还原的物质是 ，得到1mol氧化产物，转移电子 个。
(3) 请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中：
(4) 在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4、和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
24．(1) H2O NO HNO3 (2)1：2 (2分)
(3)3 NF3 + 5 H2O → 2 NO + HNO3 + 9 HF (2分)
(4)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾 NaOH (合理即给分)(1分)
24．(卢湾一)某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：
(1)请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
NF3+ -→HF + +
(2)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________________________________________________ ；
(4)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是___________________________ ；一旦NF3泄漏，可以用 溶液(填化学式)喷淋的方法减少污染。
(3)Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1→2FeSO4+SnC14+H2SO4(4)1:2(2分)
(3) 请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中：
(1) H2O NO HNO3 (2)1：2 (2分)