3．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是                           （   ）

A．燃烧一定是氧化还原反应                B．燃烧一定发光放热

C．燃烧一定是化学反应               D．燃烧一定有氧气参与

2．下列关于氯水的叙述中，正确的是                                   （   ）

    A．新制氯水中既有分子，又有离子

    B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D．新制氯水可以使干燥的布条褪色

1．海水中含量最多的离子是                                           （   ）

A．钠离子         B．氯离子        C．钙离子          D．镁离子

知能训练

③已知阴离子的还原性强弱为： 。写出在NaBr与KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式________________________________。

解析：此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力”。解题时可用熟知的Cl₂、HCl、KCl等物质作参照物。由还原性Br^―<CN^―<SCN^―，可推知氧化性Br₂>（CN）₂>（SCN）₂，因而可判断（CN）₂只能与KSCN反应，不能与NaBr反应，亦即由物质的氧化性和还原性的强弱，可以判断氧化还原反应能否发生。

答案：（1）氧氰；HSCN；KOCN。

②(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式为：___________________________。

7.对比三只试管里面生成的沉淀的颜色，我们可以看到在三只试管里分别有白色、浅黄色、黄色的沉淀生成，而且这三种沉淀都不溶于稀硝酸。

在上述反应中三只试管里面的氯离子、溴离子、碘离子分别与银离子反应生成了不溶性的氯化银、溴化银、碘化银三种沉淀，并且三种沉淀都不溶于稀硝酸，

依此经验规则，卤素单质在有机溶剂中的溶解度要比在水中的溶解度大得多。根据这种特点，可以用与水不相混溶的有机溶剂把溴、碘等单质从它们的水溶液中萃取出来。

溴和碘在不同溶剂中的颜色：

水

四氯化碳（比水重）

苯或汽油（比水轻）

溴

黄→橙

橙→橙红

橙→橙红

碘

深黄→褐

紫→深紫

淡紫→紫红

需要说明的是，溴水、碘水由于浓度不同，其溶液的颜色可能相同也可能不同。但在有机溶剂中肯定不同，溴在有机溶剂中的颜色以“橙”为主，而碘则以“紫”为主。所以鉴别时，应用有机溶剂萃取后，通过比较萃取层的颜色来区分溴和碘。

典例剖析

【例1】有关氯的叙述正确的是
　　A．液氯和氯水是同一物质   B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾
　　C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂
　　D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
　　解析:液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照， 因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应, 水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C不正确。
　　烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴。磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是浅黄色固体，能形成烟。漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯更有效。但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和 而变质，可以存放较长时间。B、D正确。答案即B、D。
　　【例2】 下列叙述中不正确的是

A. 颜色深浅： AgI>AgBr>AgCl     B. 还原性： HI>HBr>HF

C. 水溶液的酸性：HI>HBr>HCl>HF    D. 光敏性： AgF>AgCl>AgBr>AgI

解析：卤素的化学性质的变化是随原子结构有规律的变化――得e^-能力减弱，单质氧化性减弱，离子或气态氢化物的还原性增强，但稳定性减弱。答案：D

【例3】 鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。

解答：

方法一：可用氯水鉴别。

把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。

方法二：可先用焰色反应将KI区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr。

方法三：直接加入AgNO₃溶液。

分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。

【例4】多原子分子氰(CN₂)₂ ，硫氰(SCN)₂和(OCN)₂的性质与卤素单质相似，故称为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见表，表中X代表F、Cl、Br、I）。

卤素

氰

硫氰

①

物质

X₂

(CN)₂

(SCN)₂

(OCN)₂

酸

HX

HCN

②

HOCN

盐

KX

KCN

KSCN

③

　　(1)在表中①②③空格处应该分别填写_______、_________、_________。

　　(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。

6.再加入稀硝酸，观察实验的现象。

5.在第三支试管里加入碘化钾溶液，接着滴加硝酸银溶液，观察实验的现象。

4.接着加入稀硝酸，再观察实验的现象。