（2）在干燥管B中不能选用的干燥剂是      （填序号）；

A.碱石灰       B.生石灰       C.五氧化二磷      D.浓硫酸

（3）在C的玻璃管中观察到的现象是：                         。

（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是：                                 ；

（5）待实验完毕后,若实验测得N₂的体积(折算成标准状况)a L,则被还原的氧化铜的物质的量为：        mol；若测得干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表

示）             。

（6）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、

“减少”或“无影响”）         ，理由是：                                       。

26、（14分)氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：

回答下列问题：

（1）待测液中肯定存在的阴离子是        ；  肯定不存在的阴离子是       ；

可能存在的阴离子是         。

（2）反应生成沉淀B的离子方程式为                               

（4）检验溶液中是否含SO₄^2-的方法是                                       

25、（10分）某待测溶液（阳离子为Na⁺或K⁺）中只可能含有OH^―、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^－、Br^－、HCO₃^-中的一种或若干种，进行下列实验（每次实验所加试剂均过量）：

（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：

① B与甲反应的化学方程式为____________________  ___________________。

② G的化学式为       

③ D与乙反应的离子方程式为__________________________     _________。

（2）第二种情况： 甲由两种气态单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为能使品红试液褪色的有刺激性气味的无色气体；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则：

① 工业上，反应 I 在___________________（填设备名称）中进行。

② G的化学式为______________。

③ D和C反应的离子方程式为______________________          ___。

24．(l2分）

物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）

23．（6分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

     ①C的最外层电子数比最内层电子数少一个；

②A、B形成的化合物X与B的最高价氧化物对应的水化物Y，发生化合反应生成Z；

③电解C、D 形成的化合物的水溶液，两极均放出气体且相同条件下气体体积相等。

试回答：

   （1）B为          ，D为           （填元素符号），X的电子式为            。

（2）Z的水溶液呈现         （填“酸性”、“碱性”或“中性”），只用离子方程式说明原因

                                       。

   （3）当电解C、D形成的化合物（足量）的水溶液500mL时，两极共产生气体1120mL（标

况），则溶液的pH=        （假设溶液体积不变，温度为常温）

22．(6分)有一类无机化合反应的通式可以表示为:单质+化合物(1)＝化合物(2),请写出满足以下要求的任意三个此类无机化合反应的化学方程式：                                                   ①所涉及的元素的原子序数都小于30           ②三个方程式的3种单质不能相同。

(1)                                           ；

(2)                                            ；

(3)                                            ；

21、(6分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组用金属铝将

NO₃^－还原为N₂，从而消除污染。

    (1)配平下列有关反应的离子方程式：

       NO₃^－＋    Al＋    H₂O→    N₂↑＋     Al(OH)₃↓＋     OH^－

    (2)上述反应中，还原剂是________，每生成2molN₂，将有_______mol电子发生转移。

       A．0.8mol/L             B．1.6mol/L             C．1.4mol/L             D．0.75mol/L

玉田一中2008--2009第一学期高三期中统一考试

化 学 试 卷

　第II卷（非选择题 共60分）