36．（5分）将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL、0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算：
（1）反应后生成铜的质量；
（2）原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度。
20081201
1―5BCBAB 6―10BDCBB 11―15DDBCD 16―20DADCC
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 （填写字母），6号到12号元素的单质可以导电的元素有 种。
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素的元素名称是 。
（3）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的 族。
（4）现有甲、乙、丙三种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，丙元素为第三周期元素且最高正价与最低负价的绝对值之差为6。用元素符号将甲、乙、丙三元素填写在上面元素周期表中对应的位置。并用离子符号排出三种元素简单离子的半径由大到小的顺序 。
试回答下列问题：
（1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式 ；
写出途径I中相关反应的离子方程式 。
（2）由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，你认为哪种途径比较合理，说明理由 。
（3）按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式
试回答：
（1）写出B的化学式 ；D的化学式 。
（2）写出上述转化过程中属于置换反应的化学反应的离子方程式 。
（3）写出上述转化过程中属于化合反应的所有化学反应的化学方程式
（有几个写几个）；
33．（8分）已知有以下物质相互转化
（5）室温下，将2g苯和过量的B2混合，完全燃烧，放出83.6kJ的热量，写出表示苯的燃烧热的热化学方程式 。
32．（10分）A、B、C、D、E五种元素，已知：
（a）A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。
（b）常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
（c）C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
（d）D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。
根据以上情况回答：
（1）A是 、C是 、D是 （写元素名称）；
（2）E的原子结构示意图 ；F的电子式 ；E2的电子式 。
（3）F和AB2反应的化学方程式
（4）E2与水反应的离子方程式
31．（2分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） 。
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉溶液中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将酒精和水的混合液体分离
（D）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（E）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤
（F）除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，可加稍过量的双氧水
D．2CH3OH(1)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=-1526.6kJ?mol-1
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
C．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-675.3kJ?mol-1
O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-675.3kJ?mol-1