23．（11分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。

    下面是某些短周期元素的x值；

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

22．（10分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

   （1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式                            。

   （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。试写出D中反应的化学方程式：

                 。装置C的作用是                                  。

   （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫变为红色，再变为无色，其原因是         。

   （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为       。（选填标号）

              A．有白色沉淀生成                          B．无现象

C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

   （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是        ，B的作用是             。

   （1）上图中A名称为     或       ，B的电子式       ，D的空间构型为        ，G的颜色            。

   （2）反应①的化学方程式为                           。

   （3）反应D~F中每生成1g液态C需吸收akJ的热量，则D~F的热化学方程式为：

                                     。

21．（10分）下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中B、D为无色气体。

       D．t₅~t₆阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)        B(g)+2C(g)△H=+100akJ/mol

       C．B的起始的物质的量为0.02mol

       A．若t₁等于15s，生成物C在t₀~t₁时间段的平均反应速率为0.04mol/(L?s)

       B．t₄~t₅阶段改变的条件为降低反应温度

       C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol?L^-1

       D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol