（1）请写出F中的化学键类型                            ；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应转移的电子数目为                  。

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式                                                                                                                                                            。

（3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是                                                                                                                                。

（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是______________________                     。

（5）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的化学方程式是                                                                                                              __                            。

（6）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为

18．（14分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略） ，请回答下列问题：

①试剂X是                        ；

②步骤②加入CaCl₂溶液后的主要操作包括                 、洗涤、                       、称量。

③样品中碳酸氢钠的纯度为                                        （用含w、m的代数式表示）。

（3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是                                                             。

（1）方案一：取wg样品按下图装置（气密性完好）进行实验。

A                       B            C            D

①装置B的作用是                                                                                                                                 。

②装置D的作用是                                                                                                                                 。

③实验中需要称量的装置是                    （填写字母A～D）

（2）方案二：取wg样品溶于水后，进行下图所示实验：

17．（9分）工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：

NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl(饱和) === NaHCO₃(晶体)↓+ NH₄Cl

（6）已知工业合成X的反应方程式：D₂ (g) +3B₂ (g)  2X(g) ；△H=－92.4kJ/mol

①在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有         。

A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等

B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X

C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B₂的转化率提高

D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小

②某温度下，将10molD₂，35molB₂置于10L密闭容器中充分反应，15min达平衡，反应放热为462kJ，计算：该温度下的平衡常数K=                   。

（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol?L^－1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则： W为                   ，Q为                    （填化学式）。

（5）用A单质和B单质可构成气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极侵入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式                                        。

16．（12分）A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B₂A₂和B₂A两种液态化合物，B与D可组成分子X，也可组成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性恰好相反，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：

（1）D元素在周期表中的位置为                。

（2）B₂A和X都是10电子化合物，它们的分子均能结合H⁺，请用一个离子方程式表示其结合过程                                                                                  。

 （3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A₉D₃E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因                                                                                  。

实际工业生产不选用该条件的主要原因是                                                。

（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH₃+3O₂===2N₂+6H₂O。

写出负极电极反应式                                       ，你认为电解质溶液应显

          （填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是                                         。