请回答：

（5）以原子数比4 : 2 : 3所形成的化合物，晶体类型为_____________。

（4）已知0.5mol被氧化成气态，放出49.15KJ热量，其热化学方程式为____________。

（3）形成的化合物分子中，各原子达8电子结构，则该分子的电子式为___________。

（2）三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________________，生产该化合物和单质的的工业称为_____________工业。

（1）元素在周期表中位置________________。

19．（8分）现有六种短周期元素，原子序数依次增大，已知与分别同主族，同周期；的最外层电子数之和与的最外层电子数相等，形成电子总数相等的分子甲和乙，且形成的化合物常温下均为液态，分别与形成电子数相等的气体分子丙和丁。

请回答下列问题：

（1）甲同学设计实验的目的是_______________________，反应最剧烈的烧杯是_______(填序号)。

（2）乙同学设计的实验可证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状            固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

       ①写出所选用物质的化学式：

       A_______,B______,C_________.

②写出烧杯中发生反应的离子方程式：____________________________。

       Ⅰ．甲同学在三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂．钠．钾块，观察现象。

       Ⅱ．乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置：