29．（12分）短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1┱1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1┱1的共价化合物B，它们之间能实现如图17所示转化（部分产物已略去）：
图17
（1）Y在周期表的位置是______________；Z2的电子式是____________________。
（2）反应①的化学方程式是________________________________________________。
（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_________________________________；
D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）
一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室
利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z2，仪器装置如图18所示（夹持固定装置的仪器已略去）。
图18
I．写出反应②的离子方程式_____________________ _____。
II．上述实验装置不够完善，改进方法是 。
二者质量差为5．12 g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。
③ 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。
请回答：
① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式
是 。
② 若电镀前铁．铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净．烘干．称量，
（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
28．（14分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼．腐蚀．防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
____________________________________________ 。
（2）铁是一种重要的催化剂，请写出铁在有机反应中做催化剂的化学方程式：
（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，
溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________ 。
（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。
A中残留物电石乙炔聚乙炔
写出反应②～③的化学方程式
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象 。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 ． 。
图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数(%)
12
24
16
20
10
6
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可以制
取高聚物聚乙炔。
27．（10分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料
隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右
26．（8分）原子序数从小到大排列的四种短周期元素W．X．Y．Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；Ｗ是原子半径最小的元素；由X ．Y元素可组成非极性分子Ａ，Ａ在常温下为气体； 由Y ．Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。
（1）元素W是： ；写出Ｂ的电子式
（2）写出金属镁在Ａ中燃烧的化学方程式：
该反应属于 （填写序号）
a 置换反应 b 化合反应 c 分解反应 d 复分解反应 e 氧化还原反应
（3）C是由X ．Y ．Z三种元素组成的盐，Ｃ能与盐酸反应生成A，则C的化学式是
（4）D是由Ｗ．X ．Y 三种元素按原子个数比为1 ：1 ：2组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1molＤ的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。则D的化学式是 ；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有 性。
D．0．1mol?L－1HA溶液与0．05mol?L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
电石
乙炔
聚乙炔
图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：